【正文】 ② 火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體 ， 原因為 N2O4( g ) 2N O2( g) ( Ⅱ ) 當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應 ( Ⅱ ) 為 _ ______ ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) 反應。 答案 C 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 5 ． ( 2022 高考題組匯編 ) ( 1) [ 2 0 1 2 m ol－ 1。 L － 1 ，正確。 D 項，平衡 后移走 mo l P Cl 3 和 mo l Cl 2 ，若平衡不移動， c ( PC l 5 ) ＝ mol L － 1 ) 2 L ＝ mo l ，正確。 B 項，達到平衡時， n ( Cl 2 ) ＝ ( mo l L－ 1 L－ 1 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 A 項， v (Cl 2 ) ＝ m ol L－ 1 L－ 1) 0 平衡濃度 ( m ol 將 P Cl3( g) 和 Cl2( g)充入體積不變的 2 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于 10 m in 時達到平衡： P Cl3( g) ＋ Cl2( g) P Cl5( g) 。 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 現(xiàn)在相同溫度下充入 2. 0 m ol P Cl 3 和 m ol Cl 2 ，物質的量較原平衡加倍了，也相當于將原平衡體系的體積縮小到原來的一半，會使該平衡向生成 P Cl 5 的方向移動，故 P Cl 3的轉化率要升高，轉化率大于 80 % 。 c ? P Cl 3 ?c ? P Cl 5 ?＝ 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 ＝ 10－ 2，當充入 1. 0 m ol P Cl 5 、 m ol P Cl 3 和 m ol Cl 2 時， Q c ＝c ? P Cl 3 ? L－ 1, 升高溫度，平衡時 c ( PC l 3 ) ＝ 1 mol L － 1 s－ 1 B ．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c ( P Cl3) ＝ 1 m ol 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t /s 0 50 150 250 350 n ( P Cl3) / m ol 0 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 下列說法正確的是 ( ) A ．反應在前 50 s 的平均速率 v ( P Cl3) ＝ 2 m ol c 6 ? H 2 ? (2) (3)bd (4)增大 CO2的濃度 (或增大壓強 ) (5)放熱 反應物總能量大于生成物總能量 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 1 ． ( 2022 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 答案 ( 1) K ＝ c3 ? H2 O ? ( 4) 在工業(yè)生產(chǎn)中，為了使 H 2 的轉化率增大且使反應速率加快，一般采取增大另一種反應物濃度的方法。 ( 2) 升溫，平衡左移，生成物濃度減小，反應 物濃度增加，所以 K 減小，即 K 1 K 2 。c ? CH 3 CH 2 OH ?c 2 ? CO 2 ? 根據(jù)右圖所示信息，該反應是 ___ ___ __反應 ( 填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ) ，判斷依據(jù)是 _ ___ ___ __ ___ __ _ __ __ ___ __ 。 a ．生成 1 m ol CH3CH2OH 的同時，生成 3 m ol H2O b ．容器中各組分的物質的量濃度不隨時間而變化 c ．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 d ．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 (4) 在工業(yè)生產(chǎn)中，可使 H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有 __________ ___________________________ ( 寫出一條合理措施即可 ) 。 ( 2) 當溫度 T1 T2時，化學平衡常數(shù) K1____ ___ K2( 填“ ” 、 “ ” 或 “ ＝ ” ) 。p ? CO ?p ? CH 4 ? ( 3) 該反應的正反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應，反應達到平衡狀態(tài)，體系壓強升高，說明正反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，即化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。溫度升高，平衡正向移動， K p 增大。p ? CO ?p ? CH 4 ? 簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系： ________ _________ ________________________________________________ 。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 ( 3) [ 2 0 1 2 ( 2) [ 2 0 1 2 浙江理綜， 2 7 ( 3 ) ] 對于氣相反應，用某組分 ( B) 的平衡壓強 ( pB) 代替物質的量濃度 ( cB) 也可表示平衡常數(shù) ( 記作 Kp) ，則反應 CH4( g) ＋H2O(g) ＋ 3H2( g) Δ H ＝＋ k J 2 ． 2022 高考命題猜想 20 13 年對化學平衡常數(shù)的考查仍將延續(xù)前幾年的命題特點、形式：在化學反應原理的綜合題目中考查化學平衡常數(shù)的書寫、計算及影響因素。 ② 同一化學反應，化學反應方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。當 Qc＝ K 時，說明反應達到平衡狀態(tài)；當 Qc K時，說明反應在向正反應方向進行；當 Qc K 時，則反應在向逆反應方向進行。 ② K 的大小只與溫度有關，與反應物或生成物的起始濃度的大小無關。 K 越大，反應進行的程度越大， K 105時，可以認為該反應已經(jīng)進行完全。 m in － 1 ， A 項錯誤； 根據(jù)物質的物質的量變化之比等于其化學計量數(shù)之比，則n (X) ∶ n ( Y ) ∶ n ( Z ) ＝ ∶ ∶ ＝ 3 ∶ 1 ∶ 2 ， B 項正確； 由圖 ( 2) 可知，根據(jù) “ 先拐先平 ” 的原則， T 2 T 1 ，溫度升高， Y 的體積分數(shù)減小，平衡正向移動，平衡常數(shù) K 增大， C 項錯誤； 由圖 ( 1) 和圖 ( 3) 可知，平衡沒有發(fā)生移動，僅僅是加快了反應速率，而該反應是一個氣體體積變化的反應，增大壓強，平衡會發(fā)生移動，故在這里應該是使用了催化劑， D項錯誤。 m in－ 1 B ．容器中發(fā)生的反應可表示為 3X ( g) ＋ C ．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K 減小 D ．若改變反應條件，使反應進程 如圖 ( 3) 所示，則改變的條件是增大壓強 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 根據(jù)圖像 ( 1) ，可得 v ( X) ＝ m ol 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 則下列結論正確的是