化學平衡和化學反應速率(參考版)
2025-06-18 21:10本頁面
【正文】 完美WORD格式編輯 。（6）錯誤。（5）錯誤。催化劑雖可改變反應的活化能，但不能改變反應的DrG，所以不可能通過使用催化劑促使DrG 0反應正向進行。提高溫度，使分子間碰撞頻率增加固然是使反應速率加快的一個原因，另一方面提高溫度還會使分子的動能加大，增加有效碰撞頻率，這是使反應速率增加的主要原因。負催化劑減慢化學反應的速率，所以也被稱為抑制劑。正催化劑在加速正反應的同時，也以同樣的倍數(shù)加快加速逆反應。（6）任何反應隨著反應時間增加，由于反應物不斷消耗，故反應速率總是逐漸減小的。（4）在一般情況下，不管時放熱反應還是吸熱反應，溫度升高反應速率都是增大的。（2）提高溫度可使反應速率加快，其主要原因是分子運動速度加快，分子間碰撞頻率增加?！?35】下列說法是否正確？對錯誤的說法給予說明。（3）提高溫度，Ea和Ea’均會降低。問：（1）Ea和Ea’有什么關系？（2）加催化劑，Ea和Ea’各有何變化？（3）提高溫度，Ea和Ea’各有何變化（4）增加A的起始濃度，Ea和Ea’各有何變化？解：（1）Ea + DrHq = Ea’。計算過程略。試求NO和Cl在此處對O3層破壞各增大多少倍？假設指前因子A不變。mol1（2）如果大氣上層存在NO，它可催化O3分解；（3）如果大氣上層存在CCl2F2，光照下它可分解產(chǎn)生Cl，Cl可催化O3分解。解： Ea = 180。1013(s1)【332】，但在278K的冰箱中可保持48h。解：， Ea = 180。如果在20℃時加入催化劑Ea可降低為420kJmolmol1；Ea越高,溫度對反應速率影響越大【330】H2O2分解成H2O和O2的反應Ea=700kJmol104，據(jù)此算得反應的活化能Ea為：(J/mol) = 219 (kJ/mol)【329】室溫（25℃）下對許多反應來說，溫度升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍?！?28】反應SiH4(g)==Si(s)+2H2(g)在不同溫度下的反應速率常數(shù)為T/K7738739731073k/s149590試用作圖法求該反應的活化能。L1，反應還需繼續(xù)多長時間？解：(1) min1；(2) min。L1。配成溶液30天后分析測定，%。104t, t = 180。問此古墓距今多少年？解：, k = 180。14C的半衰期為5730a（a代表年）。c1/2(Br2)180。c1/2(Br2)180。c(H2), 其中c(Br)由第(1)步反應確定：u = k’180。解：反應的速率由慢反應，即第(2)步反應所控制，u = k’180。105 (mol) = 180。180。 180。102 = 180。104180。解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得到如下方程組： 解得
公司管理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1