六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(參考版)
2025-06-18 20:38本頁面
【正文】 (LL－1＝10－3 mol答案：(1)O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)===O2(g)＋I(xiàn)2(aq)＋H2O(l) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3(2)K＝(3)①H＋被消耗，其濃度降低?、贔e2＋ Fe3＋氧化I－生成I2，使I－的轉(zhuǎn)化率顯著提高③BD (4)反應(yīng)時(shí)間：18 s－3 s＝15 s，I濃度變化：10－3 mol(L③導(dǎo)致I濃度下降的原因是c(Fe3＋)增加，使c(I－)減小，平衡I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)逆向移動(dòng)。(3)①第1組實(shí)驗(yàn)中，pH升高是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了H＋。(1)根據(jù)蓋斯定律，由①＋②＋③可得總反應(yīng)為2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加(4)據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。②圖1中的A為________。(3)為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1)，某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq) ΔH2③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)ΔH3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，其反應(yīng)熱ΔH＝________________。高考廣東卷)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。答案：(1)[c(TaI4)L－1。L－2)/(110－2 molNaHSO3溶液中HSO的水解反應(yīng)為HSO＋H2OH2SO3＋OH－，則水解平衡常數(shù)Kh＝[c(H2SO3)Kw]/[c(H2SO3)c(OH－)＝110－14 mol2c(H＋)]/c(H2SO3)＝110－2 mol(3)淀粉遇單質(zhì)I2顯藍(lán)色，利用I2溶液滴定H2SO3時(shí)，常用淀粉作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成藍(lán)色，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO。()]/(1－x)2＝1，從而可得x＝2/3 mol，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為(2/3 mol)/1 mol100%≈%。c(S2)]/c2(I2)。L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)25 ℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝110－2 mol(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。 (2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。高考山東卷) 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。L－1 (1－%) % %K＝≈ molL－1 0 0轉(zhuǎn)化濃度/molL－1。L－1，通過表中的數(shù)據(jù)可知，在達(dá)到平衡前每間隔4 h，A的濃度減少約一半，故反應(yīng)在12 h
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