化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(參考版)
2025-06-10 17:15本頁面
【正文】 min) (2)3 (3)2∶1 (4)BC (5) mol (6)n(A)＝n(B) 第11頁。min－1 % aⅡ. (1)K＝ (2) (3)吸熱 (4) 40%2（1） （2）= （3）左 不變（4）不變 降低2(1) 放熱(2)減小 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制A的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化的量減小了，所以A的轉(zhuǎn)化率減?。?3)減小，減小(4)不影響，加入催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速度，平衡不發(fā)生移動，因此不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。L－1Na2CO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明該反應(yīng)具有一定的反應(yīng)限度，不能完全進(jìn)行到底2Ⅰ. (1)b (2) molmin)－12Ⅰ.相同條件下集滿500 mL氧氣所用的時間 不同催化劑的催化效果對照研究?、?反應(yīng)生成的MnSO4對此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快2Ⅰ. (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (2)K＝＝＝(3)正反應(yīng)方向 (4)增大 正反應(yīng)方向Ⅱ. (1)－ kJmin)－1 mol(本題屬于開放性試題，合理答案均可)2(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變 溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)40%() mol/L(3)＞ 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4) mol C B A D C A C C D C 1 C 1 B 1 C 1 B 1 A 1 C 1B 1 C 1 B B 2(1)除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2(2)4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋NH＋3H2O 生成的Fe2＋水解(或和溶液中OH－的結(jié)合)(3)溫度 鐵粉顆粒大小(4)實驗步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮氣；③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；④用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中NO的濃度。A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量n(B)＝________。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。請回答下列問題：(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________________。L－1D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜鳎蚣字谐淙攵栊詺怏w，則c(A)減小，平衡正向移動，v(正)、v(逆)減小30．恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中： mol(2)x＝________。相同條件下(溫度為T)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0。(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是____ _ _，在上圖用虛線畫出加入催化劑后反應(yīng)過程的能量變化。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。⑷達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。⑶達(dá)到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。則（填、=；左、右；增大、減小、不變）。27．有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。(4)在1000 ℃下， mol，則此時v(正)________v(逆)(填“”、“＝”或“”)。(2)已知在700 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝______，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________。反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________(填序號)。L－1在2 min到4 min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。L－1 molL－1 molL－14 min molL－102 min mola．0 b． c． d．100(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：c(CO)c(H2)c(CH3OH)0 min
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1