化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(完整版)
【正文】 CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)＝ mol下列判斷正確的是A．B． mol/(Lmol－1，ΔS＝＋ J/(molt1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是________________________________________________________________________。所改變的條件和判斷的理由是：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________ ；(3)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是__________________________________________________________________________________________________________________ 。在老師的提示下學(xué)生又做了三個對比實驗如下：(1)空白實驗；(2)起始時加入少量K2SO4固體；(3)起始時加入少量MnSO4固體；(4)起始時加入少量水。mol－1它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，ΔH1＝－ kJL－1KI溶液于試管中， molL－1Na2SO4溶液6 mL后已經(jīng)觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應(yīng)是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl。L－14 min mol反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________(填序號)。則（填、=；左、右；增大、減小、不變）。(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是____ _ _，在上圖用虛線畫出加入催化劑后反應(yīng)過程的能量變化。L－1D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜?，向甲中充入惰性氣體，則c(A)減小，平衡正向移動，v(正)、v(逆)減小30．恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。 C B A D C A C C D C 1 C 1 B 1 C 1 B 1 A 1 C 1B 1 C 1 B B 2(1)除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2(2)4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋NH＋3H2O 生成的Fe2＋水解(或和溶液中OH－的結(jié)合)(3)溫度 鐵粉顆粒大小(4)實驗步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮氣；③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；④用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中NO的濃度。L－1Na2CO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明該反應(yīng)具有一定的反應(yīng)限度，不能完全進行到底2Ⅰ. (1)b (2) molmin－1 % aⅡ. (1)K＝ (2) (3)吸熱 (4) 40%2（1） （2）= （3）左 不變（4）不變 降低2(1) 放熱(2)減小 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即是向逆反應(yīng)方向進行，抑制A的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化的量減小了，所以A的轉(zhuǎn)化率減?。?3)減小，減小(4)不影響，加入催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速度，平衡不發(fā)生移動，因此不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。(本題屬于開放性試題，合理答案均可)2(1)加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變 溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)40%() mol/L(3)＞ 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4) mol請回答下列問題：(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________________。相同條件下(溫度為T)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0。⑶達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。(2)已知在700 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝______，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________。L－1 mol26．Ⅰ．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度/℃250350K/(mol為證明
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