新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(完整版)
【正文】 快慢的物理量。s） V（ H2） = 2= mol/（ L 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí) 應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： 常見(jiàn)題型例舉 用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。s 1 ② VB = 例 某溫度下，濃度都是 1mol/L的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z，經(jīng)過(guò) t min后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為： c(X2)=， c(Y2)=，c(Z)=，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為： 3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y 習(xí)題：已知反應(yīng) N2 +3H2 2NH3 ， 根據(jù)下圖判斷 A是 ______物質(zhì)的量濃度變化情況 C是 ______物質(zhì)的量濃度變化情況 2分鐘內(nèi) N2的平均速率是多少？ H2 NH3 (L求 V（ H2）為多大？ (1)解 ： 2SO2 + O2 2SO3 起始量（ mol）： 2 1 0 2s末量（ mol）： 1 變化量（ mol）： 1 1 則 V（ SO2） = V（ SO3） = mol/（ Lmin） C. V（ C） = mol/（ Ls） D 在 2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。s） (2)解 ： V（ N2） = △ C(N2)/ △ t = mol/（ L因此， 化學(xué)反應(yīng)速率只要用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度變化來(lái)表示，一般以最容易測(cè)定的物質(zhì)表示。s 1 ③ Vc = s B、 v (NO)= mol/Ls） 三步法 問(wèn)題一、 V（ N2）、 V（ H2 ）與 V（
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