化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編(完整版)
【正文】 ，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓10．(2006全國)年反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( C )1（2007福建卷）下圖是在恒溫密閉容器中進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： t/s05001000e(N2O5)/mol欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度 B He，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D ， I26. （09福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (2）b c。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)， = ， =_________________
（2）化學(xué)方程式中， 、 、
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol, 則B的轉(zhuǎn)化率為
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 mol 則該反應(yīng)的△H 0；（填“＞、＜或＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率________________(填：“增大”“減小或“不變”)。23答案：（1）bc (2）b(3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：(4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會沉淀。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 開始時 a b 0 t時13 6在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16⑵n平(NH3) = 1 25% = 32mol25% = 8mol⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶221答案：(1)放熱。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： A. 增大增大 B. 實驗②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大7.(09四川)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)；△H=Q kJ/mol。③在T3溫度下，反應(yīng)1 000 mol反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。18．（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)
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