化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編-展示頁
2025-04-17 13:58本頁面
【正文】 國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是( ) A．乙＝?。颈郊?B．乙＞丁＞甲＞丙C．?。疽遥颈郊? D．丁＞丙＞乙＞甲8．(2004年全國)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g）若開始時只充入2mol E（g），達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A．20% B．40% C．60% D．80%9．（08天津卷）對平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= ，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓10．(2006全國)年反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。 范文范例參考 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編1. 化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識及計算 1．（08廣東卷）對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A．通入大量O2 B．增大容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度2．（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（ ）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－33．（2005年廣東）對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( )A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）4．(2005年北京春)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2 Y(氣)產(chǎn)2 Z(氣)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l：2：2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④5．（2005年江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C6. （2004年北京卷）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為時，達(dá)平衡時HI的濃度為。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是A 低溫、低壓 B
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