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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編-在線瀏覽

2025-05-26 13:58本頁面
  

【正文】 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓11.(2005全國)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H0下列說法正確的是( )A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)12.(2007年全國II)已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。a與b的關(guān)系是( )A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無法確定14.(08北京卷)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJL-1,(LL-1的NaOH恰好反應(yīng)五. 化學(xué)平衡的圖像問題15.(08四川卷)在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng):H2(G+I(xiàn)2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,符合圖象的正確的判斷是( ) A.T1>T2,△H>0 B.T1>T2,△H<0 C.T1<T2,△H>0 D.T1<T2,△H<016.(08全國Ⅰ卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。下列敘述與示意圖不相不符的是A、 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,增大反應(yīng)物的濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)II C、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I以后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等??s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=,n(SO3)=,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A、 B、 C、 D、20.(2004年全國)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,計(jì)算a的值(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)∶n(平) = 。(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,(N2)∶ (H2)= 。七、綜合21.(08海南卷)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是____________________________________________;(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________,原因是_________。22.(08上海卷)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表: (1)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。 (2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。 a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑23.(08江蘇卷)(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題:(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
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