化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編-在線瀏覽
2025-05-26 13:58本頁面
【正文】 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓11．（2005全國）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H0下列說法正確的是（ ）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動12．（2007年全國II）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。a與b的關(guān)系是（ ）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定14．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJL－1，(LL－1的NaOH恰好反應(yīng)五. 化學(xué)平衡的圖像問題15．（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜016．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。下列敘述與示意圖不相不符的是A、 反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II C、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)＝，n(SO3)＝，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A、 B、 C、 D、20．（2004年全國）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶ (H2)= 。七、綜合21．（08海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________。22．（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： (1)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。 (2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。 a、及時分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑23．（08江蘇卷）（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
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