化學反應速率和化學平衡高考題匯編-wenkub.com
2025-04-05 13:58 本頁面
【正文】 09年高考題1D 2B 3D 4D 5C 6D 7C8．(1)向左 不改變 （2）9答案27（5分）
向2L密閉容器中通入a mol 氣體 A和b mol 氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
已知：平均反應速率 ；反應2min 時，A的濃度減少了 ，B的物質的量減少了 mol ，有a mol D生成。因此BaSO4的質量24答案：（1）－NO2。s)。(2)減小；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 氣體體積C(Y)/mol下列敘述正確的是高考資源網 ，反應速率一定增大高考資源網 ，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間高考資源網 、l2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為4．(09重慶)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是5．（09北京）已知有相同容積的定容密封容器甲和乙， ，乙中加入HI ，相同溫度下分別達到平衡。L1，則T2 T1。(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。（計算結果保留一位小數）請回答下列問題：(1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。 (2)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___________。 (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)∶ (H2)= ?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝，n(SO3)＝，此時SO2的物質的量應是A、 B、 C、 D、20．（2004年全國）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反應進行到某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值（2）反應達平衡時，(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。L－1的NaOH恰好反應五. 化學平衡的圖像問題15．（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量彧時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜016．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。a與b的關系是（ ）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定14．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a %的是A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）C．1 mol B和
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