【正文】 ③⑤⑥ 均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽 ， 根據(jù)越弱越水解的原理知 ， 因酸性： H2CO3苯酚 HCO， 所以對應(yīng)的鹽其堿性為：碳酸鈉 苯酚鈉 碳酸氫鈉 ， pH順序相反 ， 故 C項(xiàng)正確 。 一般來說 ，溶液的體積沒有加和性 ， 但稀溶液混合時 ， 常不考慮混合后溶液體積的變化 ， 而取其體積之和 (除非有特殊說明 )。 若是稀醋酸溶液稀釋則 c(H＋ )減小 ， pH增大 ， b＞a； B錯 。 A 78 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 3 】 pH計(jì)算 1． pH計(jì)算公式為： pH= lgc(H+) 。 解題時一定要關(guān)注題中所給的溫度 ， 不能隨意地運(yùn)用 “ Kw=1 1014”這一數(shù)據(jù) 。 D項(xiàng) ， B點(diǎn)時的 Kw=1012， pH=10的 KOH中 c(OH)= 102 mol/L， 與 pH=2的硫酸等體積混合后 ， H+與 OH剛好完全反應(yīng) ， 則應(yīng)為中性 ， 錯 。鹽城二調(diào) )水的電離平衡曲線如下圖所示 ， 下列說法不正確的是 ( ) A． 圖中五點(diǎn) KW間的關(guān)系： B＞ C＞ A=D=E B． 若從 A點(diǎn)到 D點(diǎn) ， 可采用：溫度不變在水中加入少量的酸 C． 若從 A點(diǎn)到 C點(diǎn) ， 可采用：溫度不變在水中加入適量的 NH4Cl固體 D． 若處在 B點(diǎn)時 ， 將 pH=2的硫酸與 pH=10的 KOH等體積混合后 ， 溶液顯酸性 75 解析： A項(xiàng) ， 溫度越高 ， Kw越大 ， B點(diǎn)為 100℃ ， Kw最大 。 在 25℃ 時 ， Kw=1 1014。 提高溶液的溫度 ， 促進(jìn)了醋酸的電離 ， c(H＋ )增大 ， 溶液的 pH減小 。 醋酸是弱酸 ， 電離方程式是： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ， 故稀釋 10倍 ， pH增加不到一個單位； B項(xiàng)正確 。 71 【 變式 1】 (2020 其中 Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù) ， 由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)； 33()( ) ( )c C H C O O K wc C H C O O H c O H??33( ) ( )()c C H C O O c O Hc C H C O O H??()Kwc O H ?69 D不正確 。 67 【 典型例題 1】 (2020 pH的定義 ， 能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算 。 弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點(diǎn) 。 63 【 變式 3】 現(xiàn)有等濃度的下列溶液： ① 醋酸 ， ② 苯酚 ，③ 苯酚鈉 ， ④ 碳酸 ， ⑤ 碳酸鈉 ， ⑥ 碳酸氫鈉 。 常溫下酸的 pH不可能大于 7， 只能無限的接近 7； D正確 ， 直接代入計(jì)算可得 ， 也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸 pH＝ a， 體積為 V1；強(qiáng)堿的 pH＝ b， 體積為 V2， 則有 10－ aV1＝ 10－ (14－ b)V2?＝ 10a＋ b－ 14， 現(xiàn)在＝ 10－ 2， 又知 a＝ 1， 所以 b＝ 11。 注意： 酸無論怎么稀釋 ， 不可能變成堿性 ， 只能無限接近于 7；堿無論怎么稀釋 ， 不可能變成酸性 ， 也只能無限接近于 7。四川卷 )25 ℃ 時 ， 在等體積的 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液 、 ② mol/L的 Ba(OH)2溶液 ， ③ pH＝ 10的 Na2S溶液 ， ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液中 ， 發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ( ) A． 1∶ 10∶ 1010∶ 109 B． 1∶ 5∶ 5 109∶ 5 108 C． 1∶ 20∶ 1010∶ 109 D． 1∶ 10∶ 104∶ 109 解析： 酸或堿是抑制水電離的 ， 且酸性越強(qiáng)或堿性越強(qiáng) ， 抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進(jìn)水電離的 。 外加酸或堿 ，抑制水的電離 。 B項(xiàng) ， 加入酸 ， c(H+)變大 ， c(OH)變小 ， 但是兩者的乘積不變 ， 正確 。 3. 外界條件對水的電離影響因素有： 溫度 、 酸或堿 、能水解的鹽 。 52 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 2】 水的電離 1． 水在弱酸性 、 弱堿性和中性環(huán)境下 ， 電離出的 H+與OH 始終相等 。 加入等體積 L－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 mol 答案： B 49 電離平衡屬于化學(xué)平衡 ， 其原理也遵循平衡移動原理 。 醋酸屬于弱酸 ， 加水稀釋有利于醋酸的電離 ， 所以醋酸的電離程度增大 ， 同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增多 ， 由于溶液體積變化更大 ， 所以溶液的酸性會降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均會降低； 由水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ ) 當(dāng)外界條件改變時 ， 平衡將 發(fā)生移動 。 電離平衡 。 由濃度變化可得出反應(yīng)方程式的系數(shù)變化比 ， D項(xiàng)正確 。s1， A項(xiàng)正確 。 下列說法錯誤的是 ( ) A． 若 t1=15s， 生成物 C在 t0～ t1時間段的平均反應(yīng)速率為 mol 【 變式 3】 (2020 (4)先拐先平 。 對比圖 1和圖 3， 圖 3達(dá)到化學(xué)平衡的時間縮短了 ， 所以條件是使用正催化劑 。 則下列結(jié)論正確的是 ( ) A． 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為： 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B． 反應(yīng)進(jìn)行的前 3 min內(nèi) ， 用 X表示的反應(yīng)速率 v (X)= mol/(L A． a、 b、 c三容器 5 min時的 正反應(yīng)速率大小為： b＞ a＞ c B． 達(dá)到平衡時 ， a、 b、 c中 CO轉(zhuǎn)化率為： a＞ b＞ c C． 5 min時 ， a、 b、 c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài) 解析： ② 溫度升高 ， 反應(yīng)速率增大 ， 故 a、 b、 c三容器 5 min時的正反應(yīng)速率大小為： c＞ b＞ a，A錯；溫度升高 ， 平衡逆向移動 ， CO轉(zhuǎn)化率減小 ， B對；圖 2說明 5 min時 ， a容器沒有達(dá)到平衡狀態(tài) ， C錯； c等效于 b平衡逆向移動的結(jié)果 ， 升溫或減壓均使平衡逆向移動 ， D正確 ， 選 BD。 解析： 由圖 1知溫度升高 ， 平衡時甲醇的量減少 ， 平衡逆向移動 ， 說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， ΔH＜ 0；或根據(jù)溫度升高 ， 平衡常數(shù)減小 ， 說明平衡逆向移動 ， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， ΔH＜ 0； 500 ℃ 時 ， t2時刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2， 相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng) ， 化學(xué)平衡 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)正向移動 ， 重新達(dá)到平衡時 ， CO的轉(zhuǎn)化率增大 。 在一定條件下 ， 反應(yīng)室 2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水 ， 該熱化學(xué)方程式為： ——————(本題涉及的條件均在同一條件下 )。 該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式 ——————。 不能講溫度越高 ， K越大 ， 要看溫度對平衡是如何影響的 ， 若升溫 ， 平衡逆向移動 ， K是減小的 。 化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān) ， 與反應(yīng)物 、生成物的濃度無關(guān) 。 (4)將 (3)所得的平衡混合氣溶于足量的 BaCl2溶液中 ， 計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量 (寫出計(jì)算過程 )。 催化劑不改變平衡的移動 。 氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制?。? SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJ 其計(jì)算模式為 濃度 (或物質(zhì)的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 轉(zhuǎn)化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量bxaxdxcxnmcx?????注意： 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng) ，在計(jì)算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： (1)恒溫 、 恒容時： = ； (2)恒溫 、 恒壓時： = 。 (C ) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn) ， 判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡 。 若反應(yīng)方程式中存在固體或液體 ， 則 不寫入 表達(dá)式中 。mol－ 1 2＋ kJmol－ 1； 2H2(g)＋ O