【正文】 對應(yīng)的濃度為 mol/L， 故容器的體積為 2L， 所以 B的起始物質(zhì)的量為 mol， C項錯 。 圖乙為 t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖 ， t3～ t4階段使用了催化劑 。 (3)看清起點 、 拐點 、 終點 ， 看清曲線的變化趨勢 。 反應(yīng)過程中 X、Y、 Z的濃度變化如圖 1所示；若保持其他條件不變 ，溫度分別為 T1和 T2時 ， Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖 2所示 。 則：該正反應(yīng)的 ΔH____0(填 “ ”、 “ ”或 “ ＝ ” )， 判斷的理由是 _________________。 將 mol CH4和 mol H2O通入反應(yīng)室 1(假設(shè)容積為 100L)， 10 min末有 mol CO生成 ， 則 10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)＝ ________。 2222( S O C l )( S O ) (C l )ccc?答案： (2)AgCl (3) (4)SO2Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2＝ BaSO4↓+2HCl 由 S元素質(zhì)量守恒 ， 可得： BaSO4的物質(zhì)的量為 mol， 質(zhì)量為： mol 233 g/mol= g。 加入 SO2， 平衡正向移動 ， Cl2轉(zhuǎn)化率增大 。 (C ) ( D )( A ) ( B )pqmncccc2． 化學(xué)平衡計算模式的建立 化學(xué)平衡中有關(guān)量較多 ， 解題時易出錯 ， 而用 “ 三步法 ” ——“起始量 、 變化量 、 平衡量 ” 解題 ， 可將有關(guān)量理清 ， 從而有利于計算 。 【 重點例題 2】 化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算與應(yīng)用 1． 平衡常數(shù)的計算與應(yīng)用 (1)表達(dá)式：以 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)為例 ， 其數(shù) 學(xué)表達(dá)式為 Kc= 。 [已知： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJs) ③ V2/[(n3－ n2/2) (n3－ 3n2/2)3] n2 2 對于可逆反應(yīng)要注意外界條件對其反應(yīng)方向 、 反應(yīng)限度的影響 。 A． 點 a的正反應(yīng)速率比點 b的大 B． 點 c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C． 若 t3時由 673 K升至 773 K， 則 n(H2)將增大 (3) 某研究小組在 673K 、 30 MPa下 ， 在體積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)， 其 n(H2)和 n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示 。 (1)有關(guān)大氣固氮 (以 N2＋ O2 2NO為例 )、 人工固氮 (以N2＋ 3H2 2NH3為例 )反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表 。 ② 濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度 ， 平衡正向移動；減少生成物濃度 ， 平衡正向移動 。重要考點 命題規(guī)律 、 濃度 、 壓強和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律 。 (2)外界條件的影響： ① 溫度的影響：升溫時 ， 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降溫時 ， 平衡向放熱反應(yīng)方向移動 。 科學(xué)家一直致力于 “ 人工固氮 ” 新方法的研究 。 ① 下列敘述正確的是 ________(填字母 )。 n2 2 答案： (1)bc (2)＋ (3)① AC ② 3n2/(2Vt2)mol/(L ＞ 40% (2)根據(jù)最新 “ 人工固氮 ” 的研究報道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照條件下 ， N2在催化劑 (摻有少量Fe2O3的 TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)此反應(yīng)的 ΔS____0(填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ) ， ΔH ＝_______________ 。mol－ 1；在題給電化學(xué)合成氨的裝置中 ， 陰極得電子的是 N2， 電極反應(yīng)式為： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。 QcK， 反應(yīng)向 正反應(yīng) 方向進(jìn)行； Qc=K， 反應(yīng)處于 平衡狀態(tài) ； QcK， 反應(yīng)向 逆反應(yīng) 方向進(jìn)行 。 A． 縮小容器體積 B． 使用催化劑 C． 增加 SO2濃度 D． 升高溫度 解析： (1)該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng) ， 所以加壓平衡正向移動 ， 而升溫平衡逆向移動 。 (3)寫出平衡的三段式： SO2+Cl2 SO2Cl2 起始 0 0 平衡 轉(zhuǎn)化 K＝ = (4)溶于水后 ， Cl2可以將 SO2氧化成 H2SO4， 與 BaCl2反應(yīng) ， 由硫元素守恒得： n(BaSO4)=n(SO2Cl2)= 233= g。 以 CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下： 請?zhí)羁眨? (1)在一定條件下 ， 反應(yīng)室 1中發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) ΔH0。 對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究： ① 在容積為 1 L的密閉容器中分別充入 1 mol CO和 2 mol H2， 實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度 、 時間的關(guān)系曲線如圖 1所示 。南通一調(diào) )T ℃ 時在 2 L密閉容器中使 X(g)與 Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成 Z(g)。 (2)看清速率的變化及變化量的大小 ， 在條件與變化之間搭橋 。 一定條件下發(fā)生反應(yīng) ， 各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示 [t0～ t1階段 c(B)未畫出 ]。 既然是等體積變化 ， C增大為 ， A減小為 ， 所以 B應(yīng)增大 mol/L， 即 B的起始濃度為 mol/L。 pH的定義 ， 能進(jìn)行pH的簡單計算 。 其中 Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù) ， 由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)； 33()( ) ( )c C H C O O K wc C H C O O H c O H??33( ) ( )()c C H C O O c O Hc C H C O O H??()Kwc O H ?48 D不正確 。 醋酸是弱酸 ， 電離方程式是： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ， 故稀釋 10倍 ， pH增加不到一個單位； B項正確 。 在 25℃ 時 ， Kw=1 1014。 D項 ， B點時的 Kw=1012， pH=10的 KOH中 c(OH)= 102 mol/L， 與 pH=2的硫酸等體積混合后 ， H+與 OH剛好完全反應(yīng) ， 則應(yīng)為中性 ， 錯 。 A 57 【 重點考點 3 】 pH計算 1． pH計算公式為： pH= lgc(H+) 。 一般來說 ，溶液的體積沒有加和性 ， 但稀溶液混合時 ， 常不考慮混合后溶液體積的變化 ， 而取其體積之和 (除非有特殊說明 )。 電離平衡 。 醋酸屬于弱酸 ， 加水稀釋有利于醋酸的電離 ， 所以醋酸的電離程度增大 ， 同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增多 ， 由于溶液體積變化更大 ， 所以溶液的酸性會降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均會降低； 由水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ )L－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 mol 73 【 重點考點 2】 水的電離 1． 水在弱酸性 、 弱堿性和中性環(huán)境下 ， 電離出的 H+與OH 始終相等 。 B項 ， 加入酸 ， c(H+)變大 ， c(OH)變小 ， 但是兩者的乘積不變 ， 正確 。四川卷 )25 ℃ 時 ， 在等體積的 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液 、 ② mol/L的 Ba(OH)2溶液 ， ③ pH＝ 10的 Na2S溶液 ， ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液中 ， 發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ( ) A． 1∶ 10∶ 1010∶ 109 B． 1∶ 5∶ 5 109∶ 5 108 C． 1∶ 20∶ 1010∶ 109 D． 1∶ 10∶ 104∶ 109 解析： 酸或堿是抑制水電離的 ， 且酸性越強或堿性越強 ， 抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進(jìn)水電離的 。 常溫下酸的 pH不可能大于 7， 只能無限的接近 7； D正確 ， 直接代入計算可得 ， 也可用更一般的式子：設(shè)強酸 pH＝ a， 體積為 V1；強堿的 pH＝ b， 體積為 V2， 則有 10－ aV1＝ 10－ (14－ b)V2?＝ 10a＋ b－ 14， 現(xiàn)在＝ 10－ 2， 又知 a＝ 1， 所以 b＝ 11