【正文】 a2pHa(且 a27)。 由題意知 ①②③④ 中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是 10－ 1 10－ 1 10－ 10－ 5， 所以 選項 A正確 。 56 【 變式 2】 (2020 外加易水解的鹽 ， 或是升高溫度能促進水的電離正向移動 。 答案 ： C、 D 55 水的離子積常數(shù)屬于化學平衡常數(shù)的一種 ， 它僅與溫度有關(guān) 。 C項 ， 溫度不變 ， 則 Kw不變 ， 錯 。A、 D、 E三點相同 ， C點介于之間 ， 正確 。 53 【 典型例題 2】 (2020 Kw僅與 溫度 有關(guān) ， 當溫度升高 ， 水的電離正向移動 ， 則 Kw 增大 。 2． 在某一溫度下 ， 水電離出的 c(H+)與 c(OH)的乘積為一常數(shù) ， 稱為 Kw。 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動 ， 切入點都是比較常規(guī)的設問 ， 但學生易錯選 。L－ 1鹽酸 ， 雖然抑制醋酸的電離 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH減?。? D項錯誤 。 加入適量的醋酸鈉固體 ， 抑制醋酸的電離 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a變成 (a＋ 1) ； C項錯誤 。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 B 51 解析： A項錯誤 。福建卷 )常溫下 mol 解題中要應用平衡移動原理 ， 分析外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響 。 pH＝ 3的醋酸說明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因為在稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時 ， 醋酸會過量 ， 因此溶液顯酸性 。c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正確 。山東卷 )室溫下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B． 溶液中不變 C． 醋酸的電離程度增大 ， c(H＋ )亦增大 D． 再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液 ， 混合液 pH＝ 7 B 47 解析： 選項 A、 C均不正確 。 如 ， ， 促進 電離過程； ， 促進 電離過程； ， 抑制 電離過程； ， 促進電離過程 。 45 【 重點考點 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時 ， 即達到電離平衡 。 常數(shù) 。 江蘇卷中的“ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離 、 pH計算也為命題?？?；在近幾年的 Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 答案： C 43 44 重要考點 命題規(guī)律 、 電解質(zhì) 、 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 。 mol A對應的濃度為 mol/L， 故容器的體積為 2L， 所以 B的起始物質(zhì)的量為 mol， C項錯 。 圖乙中變化的各個條件均不相同 ， t3～ t t4～ t5速率不變 ， 只能是催化劑和等體積的壓強的變化引起的 ， 而t3～ t4階段使用了催化劑 ， 故 t4～ t5應為減小壓強 ， t2時速率是從原速率的基礎上變化的 ， 故應為濃度變化的 ， 所以 t5應為溫度變化 ， 且為加熱 ， B項正確 。L1L1 圖乙為 t2后改變互不相同的某一條件反應速率隨時間變化的關(guān)系圖 ， t3～ t4階段使用了催化劑 。蘇州期末 )某密閉容器中加入 mol A、 mol C和一定量的 B三種氣體 。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。 例如 ， 在轉(zhuǎn)化率 時間圖上 ， 先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡 ， 此時逆向推理可得該變化的溫度高 、 濃度大 、 壓強高 。 (3)看清起點 、 拐點 、 終點 ， 看清曲線的變化趨勢 。 答案： A 化學平衡圖像的問題可按以下方法進行： (1)認清坐標系 ， 搞清縱 、 橫坐標所代表的意義 ，并與勒夏特列原理掛鉤 。 從圖 2可以看出 T2T1， 又因為隨著溫度的升高 ， Y的百分含量降低 ， 意味著該反應的正反應是吸熱反應 ， 所以升高溫度 ， 平衡常數(shù) K增大 ， C錯 。min) C． 保持其他條件不變 ， 升高溫度 ， 反應的化學平衡常數(shù) K減小 D． 若改變反應條件 ， 使反應進程如圖 3所示 ， 則改變的條件是增大壓強 解析： 在同一條件下 ， v(X)∶ v(Y)∶ v(Z)=Dn(X)∶ Dn(Y)∶ Dn(Z)=∶ ∶ =3∶ 1∶ 2， 所以化學方程式為 3X(g)+Y(g) 2Z(g)， A正確 ；前 3 min內(nèi) ， X物質(zhì)的量變化了 mol， 則 Dc(X)= mol/2 L= mol/L，所以 v(X)=Dc(X)/Dt= mol/(L 反應過程中 X、Y、 Z的濃度變化如圖 1所示；若保持其他條件不變 ，溫度分別為 T1和 T2時 ， Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖 2所示 。 D． 將容器 b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器 c中的平衡狀態(tài)， 可采取的措施有升溫或減壓 【 重點考點 3】 化學平衡圖像的分析 【 典型例題 3】 (2020 下列說法正確的是 —————— 。 500 ℃ 時 ， t2時刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2，重新達到平衡時 ， CO的轉(zhuǎn)化率 ————(“增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 則：該正反應的 ΔH____0(填 “ ”、 “ ”或 “ ＝ ” )， 判斷的理由是 _________________。 解析： CO的燃燒熱化學方程式為 2CO(g)＋ O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ/mol；在一定條件下 ， 反應室 2生成二甲醚和氣態(tài)水的 熱化學方程式為 : 2CO(g)＋ 4H2(g) CH3OCH3(g)＋ H2O(g) ΔH＝－566kJ/mol－ 484 kJ/mol 2＋ 1323 kJ/mol＝－ 211 kJ/mol； 一定條件 ` (3)反應室 3中在催化劑作 用下發(fā)生如下反應： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 (2)已知： CH3OCH3(g)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋ 3H2O(g) ΔH＝－ 1323 kJ/mol； 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－ 484 kJ/mol；及 CO的燃燒熱： 283 kJ/mol。 解析： v(H2)＝ 3v(CO)＝ mol 3/[100 L 10 min]＝ mol/(L 將 mol CH4和 mol H2O通入反應室 1(假設容積為 100L)， 10 min末有 mol CO生成 ， 則 10 min內(nèi)反應的平均速率V(H2)＝ ________。 【 變式 2】 二甲醚 (CH3OCH3)和甲醇 (CH3OH)被稱為 21世紀的新型燃料 。 K與反應的快慢無關(guān) ， K大時 ， 說明反應進行的程度大 ， 反應的轉(zhuǎn)化率大 。 表達式中不出現(xiàn)純固體和液體的物質(zhì) 。 2222( S O C l )( S O ) (C l )ccc?答案： (2)AgCl (3) (4)SO2Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2＝ BaSO4↓+2HCl 由 S元素質(zhì)量守恒 ， 可得： BaSO4的物質(zhì)的量為 mol， 質(zhì)量為： mol 233 g/mol= g。 解析： (2)AgCl的溶解度比 Ag2SO4小得多 ， 故應先生成AgCl沉淀 。 (3)300℃ 時 ， 體積為 1L的密閉容器中充入 g SO2Cl2， 達到平衡時容器中含 g， 則300℃ 的合成 SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為 __________。 A、 C (2)已知 20℃ 時 ， AgCl的溶解度為 g，Ag2SO4的溶解度為 。 加入 SO2， 平衡正向移動 ， Cl2轉(zhuǎn)化率增大 。mol1 (1)為了提高上述反應中 Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率 ， 下列措施合理的是 __________(用編號填空 )。 它是一種無色液體 ， 熔點 ℃ ， 沸點℃ ， 遇水生成硫酸和氯化氫 。 21nn21pp21nn 12VV 【 典型例題 2】 (2020 (C ) ( D )( A ) ( B )pqmncccc2． 化學平衡計算模式的建立 化學平衡中有關(guān)量較多 ， 解題時易出錯 ， 而用 “ 三步法 ” ——“起始量 、 變化量 、 平衡量 ” 解題 ， 可將有關(guān)量理清 ， 從而有利于計算 。如：對于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度的任意時刻 ， 反應物與生成物的濃度有如下關(guān)系： Qc=