【正文】 ＝H2O使平衡向脫礦方向移動(dòng)；5Ca2+＋3PO43＋F＝Ca5(PO4)3F↓；加Ca2+(或加PO43等)　　[配套練習(xí)]　　1．對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)＝2C(g)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）　　A．ν(B2)＝　　已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：________________。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占50％，則下列推斷正確的是(　　)　　A．　　B．　　C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，　　D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，　　[答案]　AD　　13．一定條件下，在一密閉容器中通人一定量SO2和O2的混合氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)＋O2(氣)＝2SO3(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))?！　答案]　　　(1)2，1，3，2　 　　(2)氣，固或液，氣　 　　(3)放熱　　10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是(　　)　　A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2增多　　B．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)　　C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)　　D．高壓有利于合成氨的反應(yīng)　　[答案]　BC　　11．一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x％?！　?2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A____________，B____________，D____________。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了 mol，C增加了 nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡?！　?．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表示反應(yīng)A(s)＋2B(g)＝C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)　　A．混合氣體密度　　　　　　　　 　　B．混合氣體的壓強(qiáng)　　C．混合氣體的總物質(zhì)的量　　　 　　D．B的物質(zhì)的量濃度　　[答案]　AD　　7．下圖I、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④則Y軸是指（　?。　、貼2＋3H22NH3；△H0　?、贖2＋I(xiàn)2(g)2HI；△H0　?、跜O＋2H2＝CH3OH；△H0　?、?SO32SO2＋O2；△0　　A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量　　B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量　　C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率　　D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率　　[答案]　AD　　8．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2，并達(dá)到平衡?！　答案]　　　(1)ClO3＋3HSO3＝Cl＋3SO42＋3H+　　　 　　(2)開始時(shí)，c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快?！　?2)t1～t2時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因?yàn)開______________________________。min1 　　　(2)C；大于　　5．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(1價(jià))和S(＋6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(選填：小于、大于、等于)　　[答案]　　　(1)m、n的值為________________[選填(A)、(B)、(C)、(D)。L1L1)c(Fe3+) (mol　　(1)在一定溫度下，則用Fe3+表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________________。min1　　[答案]　A　　3．用Al粉和碘甲烷制(CH3)3Al時(shí)，于100℃攪拌65h，產(chǎn)率為0，若用超聲波，產(chǎn)率可達(dá)96％。min1　　　　 　　D．min1　　C．min1　　　 　　B．則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是(　　)　　A．L1L1L1L1　　(2)不相等；因?yàn)檫@兩種情況是在兩種不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。故A的物質(zhì)的量在這兩種情況下也不相等。再來(lái)分析反應(yīng)器的左側(cè)。用極限法，假設(shè)投入的E物質(zhì)全部反應(yīng)，即E的最大投入量，也就是x的最大取值，則　　　　　　　　　D(g)　 ＋　 2E(g)　　　　2F(g)　　n始(mol)　　　　　　 　　x　　　　 　　　　　　n平(mol)　 　 　　 　　0　　　　 　　?。玿　　因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿足：　?。?＋＋x＝12，x＝7　　(2)，要滿足題中移動(dòng)隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置的要求，即反應(yīng)器右側(cè)在z值不同時(shí)還始終保持總物質(zhì)的量為12mol，只有通過(guò)條件①即調(diào)節(jié)溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)。當(dāng)x＝，＋＋2mol＝13mol，大于12mol，此時(shí)反應(yīng)向總體積縮小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向進(jìn)行。要滿足這一條件，①可通過(guò)投入E的物質(zhì)的量即x值的大小來(lái)控制；②可通過(guò)溫度的調(diào)節(jié)來(lái)實(shí)現(xiàn)。其理由是________________。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于________________。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置?！　〈鸢浮　　例13　在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)X＋2y＝2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為(　　)　　A．[(a＋b)/5]100％　　 　　B．[2(a＋b)/5b]100％　　C．[2(a＋b)/5]100％　　 　　D．[(a＋b)/5a]100％　　解析　　　設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，X氣體所消耗的物質(zhì)的量為x?！　〈鸢浮　　例11　X、Y、Z為三種氣體?！　?3)氯水中有平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，因HClO見(jiàn)光分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2，且v(O2)＝v(Cl2)＝20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20mL。其中主要化學(xué)變化為：Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑?！　?3)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋(2)的現(xiàn)象：________________。 　　(1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________?！　〈鸢浮　　例9　已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。下列判斷正確的是(　　) 　　A．T1T2，P1P2　　　 　　B．T1T2，P1P2　　C．T1T2，P1P2　　 　　D．T1T2，P1P2　　解析　　　本題利用圖像題中“先拐先平”的規(guī)則迅速判斷。這第2個(gè)關(guān)鍵信息，說(shuō)明生成物B的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大了，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，并且由壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大方向移動(dòng)，推出ab?！　〈鸢浮、D　　例7　在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)＝bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％則(　　)　　A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　 　　B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了　　C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　　 　　D．a(chǎn)b　　解析　　　題設(shè)的關(guān)鍵信息是反應(yīng)達(dá)到平衡后容器體積增大一倍，應(yīng)轉(zhuǎn)換為：(1)條件變化的瞬間A、B的濃度均為原來(lái)的50％；(2)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小為原來(lái)的1/2。本題選項(xiàng)凡假設(shè)開始投入2molA和6molB進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)選項(xiàng)B中A的生成速率是逆反應(yīng)速率，C的生成速率是正反應(yīng)速率，兩者的比例關(guān)系恰恰說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；選項(xiàng)C中A、B的生成速率均表示逆反應(yīng)速率，沒(méi)有表達(dá)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；選項(xiàng)D沒(méi)有指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率。s)　　答案　 　　(1)104mol／(L　　(3)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變)，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線?！　?1)請(qǐng)計(jì)算20s內(nèi)氧氣的平均生成速度。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到