【正文】 上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。（3）產物中有和，會被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應生成,而與會產生白煙。（1）和氧化生成?！纠?】（2010重慶卷）（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．答案（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了 (4)I。（3）合成氨的適宜條件：使用催化劑；適宜的壓強：2107～5107Pa；適宜的溫度：500℃左右；及時分離出氨和及時補充氮氣和氫氣。（1）選擇依據：從提高反應速率的角度分析，提高反應溫度、使用催化劑、適當提高氮氫比；從平衡移動的角度分析，降低溫度、提高壓強和適時分離反應產物氨；從實際生產的角度分析，溫度和壓強要與生產實際相適應。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）BCA物質的量（mol）時間t10(Ⅰ)A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B．在（t1+1）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動C．不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數V(A)%變化范圍為25%V(A)%40%D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大答案 C基礎過關第4課時 反應速率與限度理論在化工生產上的應用：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）298K時，△H==Lˉ1 D．D的體積分數為20%答案 B【鞏固練習2】（貴州省巴結中學2010屆高三10月月考）某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應： ，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確 （ ） ①； ②； ③； ④?！眷柟叹毩?】(福建省泉州一中2010屆高三上學期期中考試)在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時， mol D， molC項對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強增大M的體積分數增大，所以正反應是體積縮小的反應，增大壓強Q的體積分數減小。A項加入催化劑只能改變反應速率，不會使平衡移動。下列說法正確的是，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加，增加Z，平衡時Q的體積分數增加。M的體積分數y(M)與反應條件的關系如圖所示。min1命題立意：本題是化學反應原理的綜合性試題，考查了化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用、化學平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數的關系判斷平衡移動的方向、平衡常數和速率的計算等。L1 mol(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3) min1。L1，故(CH3OH)= molL1， mol由表可知，甲醇的起始濃度度為(+) molL12x= mol(4)此時的濃度商Q==＜400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，故正＞逆；+x，則甲醇的濃度為（）有：400=，解得x= mol mol 1。(2)既然生成兩種酸式鹽，應是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。② 若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molmol－1 總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ － kJ⑵ 煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________________________________。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。（3）勒夏特列原理：在封閉體系中，如果只改變平衡體系中的一個條件時，平衡將向減弱這個條件改變的方向移動。③改變壓強：若Qp＜Kp，化學平衡正向（向右）移動。②改變濃度：若Qc＜Kc，化學平衡正向（向右）移動。（2）反應條件對化學平衡的影響①改變溫度：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。（4）影響因素：只與溫度有關，而與濃度無關。即濃度平衡常數和壓強平衡常數均稱為化學平衡常數。：（1）概念：對于一定條件下的可逆反應（aA+bB cC+dD），達到化學平衡時，生成物濃度的乘冪的乘積與反應物濃度的乘冪的乘積之比為一常數，記作Kc，稱為化學平衡常數(濃度平衡常數)。④定：反應物和生成物的濃度保持一定。②等：V（正）==V（逆）≠0③動：化學平衡是動態(tài)平衡。（狀態(tài)）：（1）概念：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。基礎過關第3課時 化學反應的限度：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。從以上四個象限的情況來看，交叉象限的情況相反相成，第Ⅰ象限（高溫下反應自發(fā)進行）和第Ⅲ象限（低溫下反應自發(fā)進行）相反相成，第Ⅱ象限（所有溫度下均可自發(fā)進行）和第Ⅳ象限（所有溫度下反應均不能自發(fā)進行）相反相成。mol—１＞0，故２０００Ｋ時，反應也不能自發(fā)進行。mol—1２０００Ｋ時，△H—Ｔ△S＝ kJK—1) == kJmol—１—２９８Ｋ10—3（—mol—1Ⅳ象限符號為“—、＋”（△S＜0、△H＞0）時化學反應的方向——所有溫度下反應均不能自發(fā)進行【例４】ＣＯ(g)＝Ｃ（s，石墨）＋１/２Ｏ２（g），其△H＝ kJmol—１＞0，反應不能自發(fā)行。mol—1假定溫度達到２０００Ｋ，則△H—Ｔ△S＝— kJmol—１＜0，故２９８Ｋ時反應可自發(fā)進行。mol—1K—1試問該反應在常溫下是否自發(fā)進行？【解析】根據△H—Ｔ△S＝— kJmol—１，△S==　— Jmol—１＜0故△S＞0、△H＜0時，僅從符號上進行分析，無論溫度如何變化，恒有△H—Ｔ△S＜0，故化學反應的方向——所有溫度下反應均能自發(fā)進行。mol—1溫度達到２０００Ｋ，且假定焓變和熵變不隨溫度變化而變化，△H—Ｔ△S＝—K—1) ==　— kJmol—１－(298K10—3mol—１。mol—１）+0—2（—若溫度達到２０００Ｋ時，反應能否自發(fā)進行。mol—1mol—１H2O(l)—H2O2(l)—O2（g）0（１）試由以上數據計算雙氧水發(fā)生分解反應的熱效應。K—1==1051K，即溫度高于７７８℃時反應可自發(fā)進行。mol—１/10—3即常溫下該反應不能自發(fā)進行。K—1 ==128kJmol—１—２９８Ｋ10—3mol—1yx—、＋—、—＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ△S＜0△H＞0所有溫度下反應均不能自發(fā)進行△S＞0△H＜0所有溫度下均可自發(fā)進行△S＞0△H＞0高溫下反應自發(fā)進行　△S＜0△H＜0低溫下反應自發(fā)進行典型例題Ⅰ象限符號為“＋、＋”（△S＞0、△H＞0）時化學反應的方向——高溫下反應自發(fā)進行【例１】石灰石的分解反應為：CaCO3(s)==CaO(s) +CO2(g)其△H（298K）==在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的方向的判據為：△H—T△S＜