【正文】 。min1命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動的方向、平衡常數(shù)和速率的計算等。(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3) L1，故(CH3OH)= mol由表可知，甲醇的起始濃度度為(+) mol(4)此時的濃度商Q==＜400，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故正＞逆；+x，則甲醇的濃度為（）有：400=，解得x= mol(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molmol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ － kJ工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。③改變壓強：若Qp＜Kp，化學(xué)平衡正向（向右）移動。（2）反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響①改變溫度：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。即濃度平衡常數(shù)和壓強平衡常數(shù)均稱為化學(xué)平衡常數(shù)。④定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定。（狀態(tài)）：（1）概念：在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。從以上四個象限的情況來看，交叉象限的情況相反相成，第Ⅰ象限（高溫下反應(yīng)自發(fā)進行）和第Ⅲ象限（低溫下反應(yīng)自發(fā)進行）相反相成，第Ⅱ象限（所有溫度下均可自發(fā)進行）和第Ⅳ象限（所有溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進行）相反相成。mol—1K—1) == kJmol—1mol—１＞0，反應(yīng)不能自發(fā)行。假定溫度達到２０００Ｋ，則△H—Ｔ△S＝— kJmol—1mol—１，△S==　— Jmol—1K—1) ==　— kJmol—１。若溫度達到２０００Ｋ時，反應(yīng)能否自發(fā)進行。mol—１H2O(l)—H2O2(l)—O2（g）0（１）試由以上數(shù)據(jù)計算雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。mol—１/10—3K—1 ==128kJmol—1在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向的判據(jù)為：△H—T△S＜0　反應(yīng)能自發(fā)進行△H—T△S==0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)△H—T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行反應(yīng)放熱和熵增加都有利于反應(yīng)自發(fā)進行。K—1，在點燃的條件下即可自發(fā)進行。如碳酸鈣的分解。（2）化學(xué)反應(yīng)的熵變（△S）：反應(yīng)產(chǎn)物的總熵與反應(yīng)物總熵之差。因此，反應(yīng)焓變不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一依據(jù)。如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）== +min)1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查?！窘馕觥浚?）②使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則②，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在③，,體積不變，即平衡時C(c)=(3) ﹥0；理由：由③和①進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0（4）從圖上讀數(shù)，實驗②的A的濃度為：,則△C(A)==，,∴=2=(L影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加不變增加加快增大壓強增加增加不變增加加快升高溫度不變增加增大增加加快使用催化劑不變增加增大增加加快典型例題【例1】（2010福建卷，12）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A B C D 解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計算第8秒與第4秒時反應(yīng)物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~，可以排除CD兩個答案；圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，所以可以排除A而選B答案：B【例2】（2010全國卷1，27）（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。活化能越大，反應(yīng)越難進行。（3）壓強：其它條件不變時，增大壓強，對于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。外因：主要因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。min ；mol/L催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。　　(6)化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)?！　?3)“等”：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。 二、化學(xué)平衡建立及外界條件化學(xué)平衡的影響。2．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。知識體系　一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的，通常用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的平均速率。從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率；⑵根據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率；⑶理解化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實際生產(chǎn)問題；(5)平衡移動原理在各類平衡中的應(yīng)用；⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。了解溫度對反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。考查的知識點應(yīng)主要是：①有關(guān)反應(yīng)速率的計算和比較；②條件對反應(yīng)速率影響的判斷；③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；④平衡移動原理的應(yīng)用；⑤平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）的含義及其表達式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。從新課標(biāo)的要求來看，這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)時應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實際，注重基礎(chǔ)知識的掌握。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。3．濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)?！　?2)“動”：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)達平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行。　　(5)“變”：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡發(fā)生移動。它是濃度、壓強和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。s ；mol/L內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是反應(yīng)速率大小的決定因素。一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的2～4倍。：對基元反應(yīng)而言，活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量之差叫該反應(yīng)的活化能（用Ea表示，其單位為kJ/mol）。解釋化學(xué)反應(yīng)速率快慢的鏈條思維：活化能→活化分子→有效碰撞→化學(xué)反應(yīng)速率。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）：實驗②：=__________________________________；實驗③：=__________________________________。min)1；(Lmol—1（2）部分吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。如碳酸鈣的分解。K—1，熵值越大，體系的混亂度越大。②有些熵增加的反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則可自發(fā)進行。mol—1借肋于數(shù)學(xué)坐標(biāo)系四個象限的符號，聯(lián)系焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響，可以從熱力學(xué)的角度快速判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。mol—１，△S（298K）==mol—1由于該反應(yīng)是吸熱的熵增加反應(yīng)，升高溫度可使△H—Ｔ△S＜0，假設(shè)反應(yīng)焓變和熵變不隨溫度變化而變化，據(jù)△H—Ｔ△S＜0可知，Ｔ＞△H/△S ==Ⅱ象限符號為“＋、—”（△S＞0、△H＜0）時化學(xué)反應(yīng)的方向——所有溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行【例２】已知雙