高二化學反應速率和化學平衡的圖象-全文預覽
【正文】 等壓線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 2020/12/19 200?C 300?C 100?C P Q 0 等壓線 壓強 0 A% —— 壓強 /溫度曲線 m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 2020/12/19 —— 時間曲線 T1?C T2?C C% 時間 0 t1 t2 看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。在速率 時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。一般生成無多數(shù)以原點為起點。 加催化劑 平衡不移動。 平衡向正反應方向移動。 化學反應速率圖象分析 2020/12/19 V正 V逆 V39。 分清放熱反應和吸熱反應 。 看右圖： 寫反應方程式 物質(zhì)的量 C A B 時間 A + B = C 2 1 3 濃度（物質(zhì)的量）變化量之比 =計量系數(shù)之比 2020/12/19 分清正反應和逆反應 。逆 V t 此圖表示： 增大反應物濃度 時 ，正反應、逆反應的速率變化情況，
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