【正文】 ：Br2＝1：2（已知起始狀態(tài)）只能是H2為O（O．5－O．5＝O），Br2為O．5mol（1－O．5＝O．5）。1（3）m[答案] B[例6]在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)： H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成 a mol HBr（見下表“已知”項）。從圖中可知，壓強增大時j(C)變小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是氣體體積減小方向，即n＜e+f，C項錯誤。從圖(1)分析可知溫度較高時j(C)變小，說明升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。[答案] （1）a = b + (2) ≤ b ≤[例5] 可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)j(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。若用a、b、c分別表示ABC的初始濃度（mol/L）,則：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ；（2）a的取值范圍是 。⑦從微觀角度表示v正=v逆，正確；⑧由于Δν(g) = 0，壓強始終不改變；⑨顏色不變，說明I2(g)濃度不變，可以判斷；⑩由于Δν(g) = 0，體積始終不變，且反應(yīng)混合物總質(zhì)量始終不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡。(3)等效平衡的建立一般通過建立假想平衡狀態(tài)去比較分析新舊平衡,以下例來說明在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。(如反應(yīng)前后氣體體積機不變的反應(yīng))不一定平衡正逆反應(yīng)速率的關(guān)系(1)單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA,則v正=v逆(對于同一物質(zhì)而言)平衡(2)在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC,則v正=v逆平衡(3)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(v正不一定等于v逆)不一定平衡(4)在單位時間內(nèi)生成了molB,同時消耗了qmolD(因均指v逆)不一定平衡壓強(1)若m+np+q時,總壓力一定(其它條件一定)平衡(2)若m+n=p+q時,總壓力一定(其它條件一定)不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(Mr)(1)),當(dāng)m+n)Mr=m(氣)/n(總)平衡(2)Mr一定時,但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(其他不變)平衡體系的密度()密度一定(固定容積時不便)不一定平衡其他如體系顏色不再變化時等平衡 2．等效平衡(1)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應(yīng),無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一個的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是 ，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 。[上述（1）—（4）可根據(jù)圖象所示找出解答依據(jù)]14．（1）見右圖（2）對于該溶液，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍。S－1）12345（1）根據(jù)上表可求得：a=_______，b=_______，k=_______，k的單位是__________。為測定k、a、b的值，在198K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度（mol（4）A、B、C、D各點批反應(yīng)速率快慢的順序是 。L－1L－1S－1，若溫度升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。s)]表示，且υA、υB、υC之間有以下關(guān)系: υB=3υA， 3υC=2υB，υC=2υA。L1 B．20mL,2mol[答案] （1）（2）；催化劑（3）＞；＞（4）吸熱；溫度升高時，平衡向右移動◆隨堂演練1．下列說法不正確的是（ ）A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)的重要因素B．反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件C．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．活化分子具有比普通分子更高的能量2．已知4A+5B=2C+2D，則關(guān)于反應(yīng)速率，正確的關(guān)系是（ ）A．4V(A)= 5V(B) B．5V(B)=6VD C．2V(A)=3VD D．4V(B)=5VC 3．反應(yīng)A+5B=2C+2D，在四種不同的情況下的平均反應(yīng)速率[mol/LL1，即c3（+）mol （3）對比實驗3與實驗1可知，從10min到20min， mol（L理由是 。L1,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是 。L1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：⑴在實驗1，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為 mol[解析]由于與反應(yīng)隨增大而加快，首先寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式：）可見反應(yīng)后有生成。對照各選項，符合題意的是B。L－1L－1； molL－1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)比， mols－1② molL－1X、Y、Z在方程式中的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)通過其相應(yīng)的速率之比確定。綜合以上分析可知：v(F)＞v(E)=v(Y)＞v(X)，所以反應(yīng)速率最快的是丁。min)，?。簐(F) =(L ，而 ，則 ， C是正確選項。 (3)催化劑只能加速熱力學(xué)上認(rèn)為可以實現(xiàn)的反應(yīng)，對于熱力學(xué)計算不能發(fā)生的反應(yīng)，任何催化劑都不能改變反應(yīng)發(fā)生的方向。催化劑雖然在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，但它卻參與了化學(xué)變化過程，改變了原來的反應(yīng)歷程。（2）濃度：（其它條件不變）增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的　　　　　　　分子數(shù)增加，　　　　　　　　機會增多，故反應(yīng)速率　　　　　．反之，反應(yīng)速率　　　　　．（3）壓強：（有氣體物質(zhì)參與，其它條件不變．）增大壓強，氣體的體積 ，濃度 ，分子間的有效碰撞機會　　　，反應(yīng)速率 ．反之 ．（4）．催化劑可以改變正、逆反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識歸納◆本章知識網(wǎng)絡(luò)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率◆考綱要求 1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法 2．理解外界條件(溫度、濃度、壓強和催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響◆教材導(dǎo)讀 一．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法. 1．概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來 . 2．表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率通常用 來表示,數(shù)學(xué)表達(dá)式為 ,式中的表示 的變化,表示 ,則化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為 . 3．有關(guān)濃度變化的計算 對于某一反應(yīng)終了時,反應(yīng)物濃度= ,生成物濃度= ,而各物質(zhì)變化量之等于 . 4．注意:(1)表達(dá)式中的分母上是“物質(zhì)的量濃度”的變化量，而不是“物質(zhì)的量”的變化量.(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,它實際指的是一段時間內(nèi)的 ,而不是瞬時速率,且均取正值.(3)固體或液體(不是溶液﹗)的濃度可視為不變的常數(shù),因此,一般不用固體或液體表示化學(xué)反應(yīng)速率.(4)用不同物質(zhì)表示的速率的數(shù)值不一定相等, .二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．內(nèi)因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　是反應(yīng)速率的主要決定因素．2．外因：外界條件在一定范圍內(nèi)影響反應(yīng)速率．如濃度、溫度、壓強、催化劑及其它因素,如光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、形成原電池等，通?？梢杂? 理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇不許考慮催化劑的活性溫度范圍。 二．壓強對反應(yīng)速率的影響① 恒容條件，增加與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器總壓增加，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)各自的分壓不變，各自濃度不變，故反應(yīng)速率不變．② 恒壓條件，增加與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器體積增加，對于反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)相當(dāng)于減壓，故反應(yīng)速率減小．總之，有氣體參加的反應(yīng)，壓強的影響，實質(zhì)上是指容器容積的改變，導(dǎo)致各氣體的濃度同等程度的改變，從而影響反應(yīng)速率．三．催化劑對反應(yīng)速率的影響對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑只能加快反應(yīng)達(dá)到平衡時的時間，而不能改變平衡狀態(tài)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也和催化劑的存在與否無關(guān)。 四．外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響［］條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的變化理論解釋增加Ａ的濃度恒容時增加Ａ恒容時加入與反應(yīng)無關(guān)的氦氣，使壓強增大恒壓時加入與反應(yīng)無關(guān)的氦氣，使壓強不變升高溫度使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦梗路鬯槌煞勰┒ㄈ輹r隨反應(yīng)時間的延長　　　　　　　　　　　　　◆名題導(dǎo)思[例1]已知反應(yīng) 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ B． 　　C． D． [解析]據(jù)化學(xué)反應(yīng)中速率比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，很容易得出答案即min)，丙：v(E)=(L由化學(xué)方程式 X+3Y 2E+2F可知因此v(Y)＞v(X)因此v(Y)=v(E)因此，v(F)＞v(E)。[答案] 丁[例3]某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化，曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；該反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________________________________[解析]從本題的圖形分析中可知，X、Y是隨著反應(yīng)的進(jìn)行（時間的增加）物質(zhì)的量逐漸減少，與此相反，Z的物質(zhì)的量是隨著反應(yīng)的進(jìn)行（時間的增加）而逐漸增大，所以X、Y在反應(yīng)方程式的左邊，為反應(yīng)物；而Z在反應(yīng)方程式的右邊，為生成物。[答案]：3X+Y2Z L－1L－1其中正確的是A．①③　　 B．①④　 C．②③ D．③④[解析] 由題知2 molL－1）＝ mols－1， mols－1。 （2）反應(yīng)后期時，反應(yīng)速率下降的原因是 。[例6]某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol⑵在實驗2,A的初始濃度c2= mol⑷比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。L1/10min = molL1，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)到平衡所需時間短，說明反應(yīng)中使用了催化劑。 mol （4）對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗4A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。L1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50 mL，此時X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A．20mL, 3molL1 5． 在密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C，且反應(yīng)速率分別用υA、υB、υC[單位為mol/(LL－1S－1 B．S－1 D．（3）反應(yīng)放出氣體所需的時間約為 。（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？（3）20℃時，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時間？（4）對比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？15．有一化學(xué)反應(yīng)aA+bB=C；根據(jù)影響化學(xué)速率的因素可得V0=k[A]a[B]b，其中[A]、[B]分別表示A、B的濃度，k是與溫度有關(guān)的常數(shù)。L－1◆隨堂演練參考答案1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C 8．C 9．AB 10．AB 11．B 12．C13．（1）60mL （2）1min （3）2min （4）DCBA（5）隨反應(yīng)進(jìn)行，H2O的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢。15．（1） /mol2 (2)(3) 第二節(jié) 化學(xué)平衡◆考綱要求1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性.2．理解化學(xué)平衡狀態(tài)的涵義.3．掌握化學(xué)平衡的概念、特征、標(biāo)志.4．理解反應(yīng)速率與化學(xué)平衡之間的關(guān)系.5．、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響.◆教材導(dǎo)讀一．化學(xué)平衡狀態(tài)及特征1．化學(xué)平衡狀態(tài)是指 。(3)“等”：是指 ，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本