高中化學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-全文預(yù)覽
【正文】 應(yīng)開(kāi)始前的體積為 2V。反應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí)， Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān) 系如下表所示 : 下列說(shuō)法正確的是 （ ） 氣體體積 /L c(Y)/mol/L 溫度 /℃ 1 2 3 100 200 300 n 0 ，壓強(qiáng)增大， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 解析 溫度不變時(shí) （ 假設(shè) 100℃ 條件下 ） ， 體積是 1 L時(shí) Y的物質(zhì)的量為 1 mol， 體積為 2 L時(shí) ， Y的物 質(zhì)的量為 mol/L 2 L= mol， 體積為 4 L 時(shí) ， Y的物質(zhì)的量為 mol/L 4 L= mol， 說(shuō)明體積越小 ， 壓強(qiáng)越大 ， Y的物質(zhì)的量越小 ， Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 ， 平衡向生成 X的方向進(jìn)行 ， mn， A項(xiàng)錯(cuò)誤 ， C項(xiàng)正確；體積不變時(shí) ， 溫度越 高 ， Y的物質(zhì)的量濃度越大 ， 說(shuō)明升高溫度 ， 平 衡向生成 Y的方向移動(dòng)，則 Q0,B、 D項(xiàng)錯(cuò)誤。 反應(yīng)速率 v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí) 間來(lái)確定。 答案 （ 1） 2Mn +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++ 10CO2↑+8H 2O (2)濃度和催化劑 ③②① (3)溫度 KMnO4溶液過(guò)量 ?4O易錯(cuò)題重練 1.（ 2020該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯? 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終 沒(méi)有看到溶液褪色，其原因是 。 在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得 CO2的 體積由大到小的順序是 (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空 )。 答案 （ 1）固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1，2 （ 2） 1， 3， 4， 6， 8或 2， 5 （ 3）反應(yīng)溫度 6， 7或 8， 9 （ 4）因每個(gè)反應(yīng)加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近 2.（原創(chuàng)） 甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用 KMnO4酸性溶液與 H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。 44 g/mol= 5 mol HNO3的減少量： Δ n(HNO3)= 5 mol247。 = 0 mol HNO3的平均反應(yīng)速率： = 102 mol/（ L實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度不同，其余條件要保持一樣。 （ 1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)： （ 2）實(shí)驗(yàn)①中 CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /mol/L 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 298 粗顆粒 (Ⅰ )實(shí)驗(yàn)①和②探究 HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率 的影響； （ Ⅱ ）實(shí)驗(yàn)①和 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （ Ⅲ ）實(shí)驗(yàn)①和 探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。實(shí)際上這類題目并不可怕。 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素 的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 3）在 475℃ 以上，是因?yàn)檫_(dá)平衡后，升溫向左移動(dòng)。 （ 2）溫度在 475℃ 以下，隨溫度升高， C的百分含量增大，這是因?yàn)? 。 答案 B ?3I?3I?3I ?3I CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) Δ H0的化學(xué)反應(yīng)速率 (v) 與時(shí) 間 (t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) Δ H0的濃度（ c）隨時(shí)間 t的 變化情況。 江蘇， 14改編 )I2在 KI溶液 中存在下列平衡： I2(aq)+I(aq) (aq) 。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。 全國(guó) Ⅰ 理綜， 13)下 圖表示反應(yīng) X（ g） 4Y(g)+Z(g) Δ H0，在某溫度時(shí) X的濃度隨時(shí)間變化的曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 （ ） 6 min后，反應(yīng)就終止了 85% ， X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于 85% ， v正 和 v逆 將以同樣倍數(shù)減小 解析 第 6 min時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)并未停止， A錯(cuò)； X的平衡轉(zhuǎn)化率 B正確；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng) ， 升高溫度 ， 平衡逆向移動(dòng) ， X的轉(zhuǎn)化率減小 ， C錯(cuò)誤；降低溫度 ，平衡正向移動(dòng) ， v正 、 v逆 均減小 ， 但兩者不是同樣 倍數(shù)減小（逆反應(yīng)減小的趨勢(shì)大）， D錯(cuò)誤。解題時(shí)還應(yīng)特別注意：①圖象中的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示哪些量；曲線上的點(diǎn)是不是表示平衡狀態(tài)。 答案 B 反思?xì)w納 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題是高考中的一個(gè)熱點(diǎn)，這類試題的特點(diǎn)是將解題所需的信息概括在圖象中，具有抽象性、復(fù)雜性和隱蔽性。溫度越高平衡時(shí) C的物質(zhì)的量越少 ,即升 高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Δ H0,B正確；反應(yīng) Ⅲ 中在同一溫度下 ,增加 B的 物質(zhì)的量平衡向右移動(dòng) ,φ (C)增大 。 反應(yīng) Ⅰ 中在恒壓下溫度升高 ,α (A)減小，即升高 溫度平衡向左移動(dòng) ,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Δ H0。 （ 3）含量 — 時(shí)間 — 溫度（壓強(qiáng)）圖：常見(jiàn)形式有如下幾種。 （ 1）濃度 — 時(shí)間圖：此類圖象能說(shuō)明平衡體系中各組分在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。 （ 1）看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義； 二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看 線，即線的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線，即 等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化， 如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的 量的變化等。章末考能特訓(xùn) 解題技能 、化學(xué)平 衡的圖象 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象類試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型 ， 其特點(diǎn)是：圖象是題目的主要組成部分 ， 把所要考查的化學(xué)知識(shí)寓于圖中曲線上 ， 具有簡(jiǎn)明 、 直觀 、 形象的特點(diǎn) 。 （ 1）分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響； （ 2）由圖象判斷反應(yīng)特征（確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、判斷熱效應(yīng)或氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化關(guān)系）； （ 3）由反應(yīng)和圖象判斷圖象中坐標(biāo)或曲線的物理意義； （ 4）由反應(yīng)和圖象判斷符合圖象變化的外界條件； （ 5）由反應(yīng)判斷圖象正誤等。 （ 4） 定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變 ， 所以圖象中有三個(gè)變量時(shí) ， 先固定一個(gè) 量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。 根據(jù)圖象 ， 下列判斷正確的是 （ ） Ⅰ ：若 p1p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā) 進(jìn)行
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