【正文】 lL1醋酸溶液 B. 待 30s不變色 ,準確記下標準液讀數(shù)，并準確求得滴定用去的標準液體積。 (4) 中和滴定的關鍵： ① 準確測定溶液的體積 ② 準確顯示反應的終點 7. 中和滴定的儀器的使用，操作方法及步驟 (1) 儀器：酸式、堿式滴定管，滴定管夾，錐形瓶。C1 實質 : H++OH— =H2O即酸中的 H+和堿中的 OH物質的量相等。因此HX、 HY、 HZ的酸性由強到弱的順序是HXHYHZ. 5. 運用三種守恒關系判斷溶液中粒子濃度大小。 3. 影響水的電離的因素： ① 升高溫度可以促進水的電離，所以，升溫時 Kw增大；例如， 100℃ 時， Kw=1?1012； ② 在 25℃ 時，把酸、堿溶入水中，水的電離受到抑制，由水電離出的 H＋ 、 OH都減小，但水溶液中所有 H+、 OH的濃度的乘積不變，仍為 1?1014； ③ 保持 25℃ 不變，把 NH4Cl這樣易水解的鹽溶入水中，水電離受到促進，由水電離出的H＋ 、 OH－ 都增多，但 OH－ 有一部分會與 NH4＋ 結合成 NH3本題答案選 C。所以在 Na2A、NaHA溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同。 2. 已知 9. 使學生掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算。 5. 理解鹽類水解的實質，掌握水解的規(guī)律，學會鹽類水解離子方程式的書寫。 【 考點搜索 】 1. 了解強、弱電解質與結構的關系。 A. 溶液中加入氫氧化鈉固體 B. 溶液中通入 HCl氣體 C. 使醋酸溶液的溫度升高 D. 加入純醋酸 2. 解析：本題以電離平衡為依托，考查學生應用化學平衡的知識解決電離平衡問題的能力。所以題中醋酸和 NH4NO3 是電解質， Cl2 既不是電解質又不是非電解質，SO2溶于水雖然能導電，但是是因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸而導電。 (6) 平衡混合氣體中， n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。 (6) 平衡混合氣體中， n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。 (2) 反應達平衡時，混合氣體的體積為 (標準狀況下 )，其中 NH3的含量 (體積分數(shù) )為 25%.計算平衡時 NH3的物質的量。 增大 不變 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則 C的物質的量 _______。L－ 1，則平衡時 H2的濃度 (mol若要改變起始條件，使反應過程按 b曲線進行，可采取的措施是 : A. 升高溫度 B. 加大 X的投入量 C. 加催化劑 D. 增大體積 C [課后鞏固 B] 1. 在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應： 2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的 NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比， NO2的體積分數(shù) : A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷 C 2. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： H2(氣 )+I2(氣 ) 2HI（氣） 已知 H2和 I2的起始濃度均為 △ H＜ 0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖： C 的 濃度 0 時間 I 甲 乙 C 的 濃度 0 時間 I I 甲 乙 C 的 濃度 0 時間 I I I 乙 甲 下列判斷一定錯誤的是 : A. 圖 I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B. 圖 II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 C. 圖 II研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 D. 圖 III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高 AB 6. 一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化曲線如右圖所示，則下列說法中正確的是 : ① 投入的 Na、 K的質量一定相等 ②投入的 Na的質量小于 K的質量 ③曲線 A為 Na， B為 K ④ 與 Na、 K反應的 HCl的量一定相等 ⑤投入的 Na、 K的質量比為 23/39 ⑥ 投入的 Na、 K的質量比為 39/23 A. ②⑤ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ [課后鞏固 A] 1. (05江蘇高考 )哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得 1918年諾貝爾化學獎。如 :A+B C+ D增大 A的濃度。如：稀釋、減壓等。 變 T，若向正反應方向移動，轉化率增大；若向逆反應方向移動，轉化率減小。 (3) 等效平衡的三種類型 ① 恒溫恒容：對于 “ 不等氣反應 ” ,只改變起始時加入物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一邊的物質的 物質的量 與原平衡相同，則兩平衡等效。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后， C的物質的量濃度哪些大于 Wmol/L、哪些小于 Wmol/L、哪些等于 Wmol/L。 ③ 若反應前后的物質都是氣體，且系數(shù)不等，總物質的量、總壓強 (恒溫、恒容 )、平均摩爾質量、混合氣體的密度 (恒溫、恒壓 )保持不變。 3. 對于 mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達到的標志： (1) v正 =v逆 ① 同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。 注意１：濃度一般指氣體或溶液的物質的量濃度，純液體或固體的濃度是一定值，純液體或固體的量的增減一般不影響反應速率。 ② 若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則 c的范圍是 ___________________。則在相同條件下達到平衡， A的轉化率最大的容器是 ____ ________。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。 【 考點搜索 】 1. 了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件 (濃度、溫度、壓強、催化劑等 )對反應速率的影響。 專題四 化學反應速率和 化學平衡 【 課前導引 】 1. 已知 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)。答案為 B。 3. 理解勒沙特列原理的含義。 (填“ ” 、 “ ” 、 “ =” 或沒關系 ) 放熱 (4) 若設定 a=2， b=1， c=3， d=2，在甲、乙、丙、丁 4個容器中 A的物質的量依次是2mol、 1 mol、 2 mol、 1 mol, B的物質的量依次是 1mol、 1 mol、 2 mol、 2 mol， C和 D的物質的量均為 0。在此情況下，反應起始時將向 __________方向進行 (填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” )。 【 方法論壇 】 1. 影響反應速率的因素 主要是反應物本身的性質；外因有濃度、壓強、溫度、催化劑 、光、波、溶劑等、結論可濃縮歸納為 增加濃度、增大壓強、升高溫度、使用正催化劑等均使正反應速率和逆反應速率都增加。 ① 濃度：增大反應物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應方向移動； ② 壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動； ③ 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動； ④ 催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率，所以，催化劑（不論其是加快反應速率還是減慢反應速率）不使化學平衡移動。 ② 各組成成分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。 如：在一個固定體積的密閉容器中，加入 2molA和 1molB，發(fā)生反應： 2A(氣 )+B(氣 ) 3C(氣 )+D(氣 ) 達到平衡時， C的濃度為 Wmol/L。 (2) 在一定條件下 (定溫、定容或定溫、定壓 )，對同一可逆反應，雖然起始時加入物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的物質的量分數(shù) 相同 ，這樣的平衡稱為等效平衡。 6. 化學平衡計算模式：三段式 (起始、變化、平衡 ) 以如下反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例，說明關于化學平衡的計算的一般模式如下： 7. 轉化率的計算或比較方法 (1) 移動方向判斷法： 適用于溫度變化和壓強變化時。 (3) 分離重疊法 (等效變換法 )： 當只有一種反應物時，加入反應物，平衡移動方向和轉化率 a怎樣變化？ 注意點：