化學(xué)反應(yīng)中的能量變化_高考真題分析-全文預(yù)覽
【正文】 （ 2020江蘇卷 ) 【解析】 本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識具體運(yùn)用的典型試題。 【答案】 B （ 2020海南卷） 【答案】 CD 【 解析】在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是△ H=Σ （反應(yīng)物） Σ （生成物） 。即 (△H 1△H 2)/2= kJ由題意的 1mol S(s)和 3molF2(g)形成 S原子和 F原子共需要吸收能量是 280kJ+3 160kJ＝ 760 kJ。 Na2O2是由 Na＋ 和 O22－ 構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是 2： 1，選項(xiàng) A 不正確；由化合價(jià)變化可知生成 1molNa2O 轉(zhuǎn)移 2mol電子，而生成 1molNa2O2也轉(zhuǎn)移 2mol電子，因此選項(xiàng) B不正確；常溫下 Na與 O2反應(yīng)生成 Na2O，在加熱時(shí)生成 Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成 Na2O，所以選項(xiàng) C也不正確；由蓋斯定律知① 2－②即得到反應(yīng) Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △ H=－ 317kJ/mol，因此選項(xiàng) D正確。2 ， △ H也成立。浙江卷） 【解析】 A． 正確 ， 熔化熱只相當(dāng)于 mol 氫鍵 ； B． 錯(cuò)誤。L1的 NH3mol1 B．已知 MgCO3的 Ksp = 106，則所有含有固體 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32)，且 c(Mg2+) 陽極區(qū)放出氣體的成分為 。 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 2SO 的化學(xué)反應(yīng)為： 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO? ? ? 4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH H SO? ? ? 能提高燃煤煙氣中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。上海卷） 25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在 450℃ 并有催化劑存在下進(jìn)行： 2 2 32 ( ) ( ) 2 ( ) 1 9 0S O g O g S O g KJ?????? ?? 1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱 )，該反應(yīng) 450℃ 時(shí)的平衡常數(shù) 500℃ 時(shí)的平衡常數(shù) (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△ H0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件 x，該平衡體系中隨 x遞增 y遞減的是 _______（選填序號）。 （ 2） J和氫組成的化合物分子有 6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 ______。L 1， c 平衡 （ H3BO 3） ≈c 起始 （ H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K（ H2O 的平衡濃度 不列入 ． ． ． K 的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） （ 2020廣東卷） 31． （ 16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。L － 1 d．－ kJ該族 2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與 H2 反應(yīng)生成 l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成 1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是 __________（填字母代號）。 X、 Y、 Z、 L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素， M是地殼中含量最高的金屬元素。 mol－ 2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ? H=－ kJ （ 3） W 的基態(tài)原子核外電子排布式是 。江蘇卷） 8．下列說法 不 ． 正確的是 A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B．常溫下，反應(yīng) ? ? ? ? ? ?2C s CO g 2CO g??不能自發(fā)進(jìn)行，則該 反應(yīng)的 0H?＞ C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．相同條件下，溶液中 3+Fe 、 2+Cu 、 2+Zn 的氧化性依次減弱 （ 2020 L1的碳酸鈉溶液吸收 SO2的量大于 1L molmol 1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： 2 22 ( )M g O H M g O H??? ? ? D. 氧化鋁溶于 NaOH溶液： 2 3 22 3 2 ( )Al O O H H O Al O H? ? ? ? （ 2020廣東卷） 在 298K、 100kPa 時(shí)，已知： 2 2 2 2( ) ( g ) 2 ( )H O g O H g?? ⊿ 1H 22( g ) ( g ) 2 l( g )C l H H C??⊿ 2H 2 2 22 ( g ) 2 ( g ) 4 l( g ) ( g )Cl H O H C O? ? ? ⊿ 3H 則⊿ 3H 與⊿ 1H 和⊿ 2H 間的關(guān)系正確的是 A .⊿ 3H =⊿ 1H +2⊿ 2H B ⊿ 3H =⊿ 1H +⊿ 2H C. ⊿ 3H =⊿ 1H 2⊿ 2H D. ⊿ 3H =⊿ 1H ⊿ 2H （ 2020L － 1鹽酸滴定 20 mL mol山東卷） 10下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C 英語蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變 D 同溫同壓下， 22( ) ( ) 2 ( )H g C l g H C l g??在光照和點(diǎn)燃條件的 H? 不同 （ 2020 (5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。 (3)H2O的 熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 11所示。 mol－ 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。江蘇卷 )氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 mol1 （ 2020 mol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 100kJ mol1 C. kJ 海南卷 ） 已知 ： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） △ H= 北京 卷 ） 25℃ 、 101kPa 下 ：① 2Na(s)＋ 1/2O2(g)=Na2O(s) △ H1=－ 414KJ/mol ② 2Na(s)＋ O2(g)=Na2O2(s) △ H2=－ 511KJ/mol 下列說法正確的是 A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 Na與足量 O2反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O的速率逐漸加快 ℃、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △ H=－ 317kJ/mol （ 2020若加入少量醋酸鈉固體，則 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 向左移動(dòng)， α 減小， Ka變小 C．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷 (l)、環(huán)己烯 (l)和苯 (l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－ 3916 kJ/mol、－ 3747 kJ/mol和－ 3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D．已知： Fe2O3(s)＋ 3C(石墨 ) 2Fe(s)＋ 3CO(g)， △ H＝＋ kJ/mol。浙江卷） 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．已知冰的熔化熱為 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol，假設(shè) 1 mol冰中有 2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中 15％的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c，電離度為 α ， 2()
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