化學(xué)反應(yīng)及其能量高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)_第一章_化學(xué)反應(yīng)及其能量變化_1_氧化還原反應(yīng)-全文預(yù)覽
【正文】 ① KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑ +3H2O ② KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑ +3H2O 失 5e 失 6e 判斷上述雙線橋?qū)﹀e？ 3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種“線橋”表示方法 （ 1）雙線橋表示法： （ 2）單線橋表示法： 2eˉ 4HCl（濃） +MnO2 △==MnCl2+Cl2↑+2H2O ； 2Na2O2 + 2H2O = 4．物質(zhì)的氧化性、還原性 （ 1）物質(zhì)氧化性和還原性的比較途徑： ① 根據(jù)一個已知的氧化還原反應(yīng)判斷（電解反應(yīng)除外）： 強 → 弱 ② 根據(jù)反應(yīng)效果 判斷 例如，氯氣跟鐵反應(yīng)，硫跟鐵反應(yīng)時 → 可見 的氧化性比 強。 （ 2）強弱律： ①先強后弱規(guī)律：例： FeI2 溶液中滴加氯水 ②易得難失： （ 3）同種元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)移電子時， “歸中不交叉”。） ⑥ 根據(jù)原電池和電解池電極的極別或發(fā)生的反應(yīng)判斷 : A: 原電池被腐蝕的一極是 性較強的 極； 冒氣體 (H2)或質(zhì)量增加的極是 極 ,該金屬還原性比負極金屬 。工業(yè)上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1