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化學(xué)反應(yīng)及其能量高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)_第一章_化學(xué)反應(yīng)及其能量變化_1_氧化還原反應(yīng)(已修改)

2025-09-04 08:58 本頁面

　

【正文】高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專家版權(quán)所有 @高考資源網(wǎng) 1 第一章 1 氧化還原反應(yīng) 1．氧化還原反應(yīng)基本概念：結(jié)合特例以價態(tài)為題眼展開 2．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：（ 1）“強強生弱弱”規(guī)律。（ 2）強弱律： ①先強后弱規(guī)律：例： FeI2 溶液中滴加氯水 ②易得難失：（ 3）同種元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)移電子時， “歸中不交叉”。得 5e 得 6e ① KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑ +3H2O ② KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑ +3H2O 失 5e 失 6e 判斷上述雙線橋?qū)﹀e？ 3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種“線橋”表示方法（ 1）雙線橋表示法：（ 2）單線橋表示法： 2eˉ 4HCl（濃） +MnO2 △==MnCl2+Cl2↑+2H2O ； 2Na2O2 + 2H2O =

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