高一化學化學鍵與化學反應中的能量變化(已修改)
2024-11-27 02:46 本頁面
【正文】 第 2課時 化學鍵與化學反應中的能量變化 。 。 。 。 一、化學反應中的能量變化 1． 活動探究 實驗操作 實驗現象 結論及有關 化學方程式 反應混合液 的溫度 ____ ________________ ___________ 反應時 ______熱量 升高NaOH＋ HCl=== NaCl＋ H2O 放出 鋅粉逐 漸 _____, 有 ______產生 , 溶 液溫 度 _____ _____________ ___________反應 時 _____熱 量 混合粉 末變成 糊 狀 物 ,有 ____ ___________產 生 ,玻 璃片與 小 燒杯 _________ ___________ __________ ______________ _______反 應 時 _____熱 量 溶解 氣泡 升高 刺激性氣味氣體 粘在一起 Zn＋ 2HCl=== ZnCl2＋ H2↑ 放出 Ca(OH)2＋ 2NH4Cl===CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O 吸收 :每個化學反應都伴隨著能量變化 ,有的 ______能量 ,有的 ______能量。 釋放 吸收 二 、 化學鍵與化學反應中的物質變化與能量變化的關系 1 ． 反應物 ―― ―― ―― →舊化學鍵 ______新化學鍵 ______生成物 斷裂 形成 2．舊化學鍵破壞時要 _________ (E1),新化學鍵 形成時要 _________(E2)。 3．若 E1E2,則反應 _____能量 ,若 E1E2,則反應 ______能量。 4．能量的轉化形式可以是 _________________ 等。 吸收能量 放出能量 吸收 釋放 熱能、電能、光能 [開放探究 ] (1)加熱條件下進行的反應是否一定是吸收能量的反應？ (2)常溫下進行的反應是否一定是釋放能量的反應？ 提示 : ( 1 ) 化學反應是吸熱的還是放熱的 , 與反應條件無關 , 而是決定于反應過程中破壞舊化學鍵吸收總能量與形成新化學鍵放出總能量的相對大小。 ( 2 ) 常溫下進行的反應有的放熱 ( 如中和反應 ) , 有的吸熱 [ 如
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