蘇教版化學選修4化學反應與能量變化1(已修改)
2024-12-04 09:07 本頁面
【正文】 ? 一 、 熱化學方程式書寫與防錯決竅 ? 熱化學方程式往往是接受容易 ， 書寫難 。 這種“ 難 ” 主要體現(xiàn)在寫不完整 ， 常有如下漏寫之處： ? 1． 漏寫反應物或生成物的聚集狀態(tài) ， 其根本原因是沒有認識到反應熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關 。 ? 2． 將 ΔH的正 、 負混淆 ， 其關鍵是沒有體會到“ ＋ ” 、 “ － ” 分別表達吸收或放出熱量后使反應本身的能量升高或降低了 。 3 ．未注意到：化學計量數(shù)不同，其反應熱數(shù)值也不相同。原因是反應熱的單位 k J m ol－ 1，為每摩反應的熱效應。但反應不同含義亦不同，如 H2( g) ＋ Cl2( g) == =2 HCl( g) ① ；12H2( g) ＋12Cl2( g) == =HCl( g) ② ，對反應 ① 來說每摩反應是指 1 m ol H2與 1 m o l Cl2反應生成 2 m ol H Cl ；但對反應② 來說，每摩反應則是指12 m ol H2與12 m ol Cl2反應生成 1 m ol HCl 。 ? 4． 看清題目要求：寫熱化學方程式 ， 答案不是唯一的；寫表示中和熱的熱化學方程式 ， 生成物水的化學計量數(shù)必須為 1， 答案是唯一的 。 ? 在 298 K、 105 Pa下 ， 將 22 g CO2通入 750 mL 1 molL－ 1 NaOH溶液中充分反應 ，測得反應放出 x kJ的熱量 。 已知在該條件下 ， 1 mol CO2通入 1 L 2 molL－ 1 NaOH溶液中充分反應放出 y kJ的熱量 。 則 CO2與 NaOH溶液反應生成 NaHCO3的熱化學方程式正確的是 ( ) ? A． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2y－ x)kJmol－ 1 ? B． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2x－ y)kJmol－ 1 ? C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－ y
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