高二化學反應中的能量變化(已修改)
2024-11-27 09:12 本頁面
【正文】 ?第 5講 化學反應中的能量變化 ? 考綱解讀 ? 1．了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 ? 2．了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 ? 3．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 ? 4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 ? 考情探究 ? 近五年來，本講主要有以下考查點： ? ①反應熱的理解及焓變的判斷、計算；如 2020全國 Ⅱ 8題， 2020海南 5題。 ? ②熱化學方程式的正確書寫，如 2020浙江 12題，2020課標 27題。 ? ③蓋斯定律的應用；如 2020廣東 4題， 2020江蘇 20題。 ? ④關于反應熱的計算。如 2020課標全國 11題。 ? 本講內(nèi)容在 2020年高考中以選擇題形式出現(xiàn) 6次，每題 4～ 6分； Ⅱ 卷大題中以某一問出現(xiàn) 2次，每問約 3分。 ? 高考試題對本講的考查以概念理解、與數(shù)學知識運用為主，試題難度系中等。 ? 以選擇題形式考查學生對化學鍵、離子鍵、共價鍵、吸熱反應、放熱反應等概念的理解；物質具有能量的高低判斷。以填空題形式考查熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的綜合應用。 ? 2020年高考仍將以熱化學方程式的書寫、物質能量高低與穩(wěn)定性的關系、燃燒熱和中和熱的概念及反應熱計算，化學鍵與能量間的關系、蓋斯定律等為主，題型以選擇題為主，分值約為 4～ 6分。 ? 預計本講內(nèi)容在 2020年高考中會有所拓寬，形式會更加靈活。蓋斯定律的應用也將是考查的重要內(nèi)容。 ? 真題鏈接 高考真題有靈性，課前飯后碰一碰 ? 1． (2020江蘇單科 )下列圖示與對應的敘述相符的是 ( ) ? A．圖 1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 ? B．圖 2表示 molL－ 1NaOH溶液滴定 mL molL－ 1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 ? C．圖 3表示 KNO3的溶解度曲線，圖中 a點所示的溶液是 80℃ 時 KNO3的不飽和溶液 ? D．圖 4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知 t時反應物轉化率最大 ? 答案： C ? 點撥： A項反應物能量高于生成物，應為放熱反應； B項 0 molL－1CH3COOH溶液的 pH大于 1； D項 t時還未達平衡。 ? 2． (2020重慶理綜 )SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在 S—F鍵。已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ，斷裂 1mol F—F、 S—F鍵需吸收的能量分別為 160 kJ、 330 kJ。則 S(s)＋ 3F2(g)＝ SF6(g)的反應熱 ΔH為 ( ) ? A．－ 1780 kJ/mol B．－ 1220 kJ/mol ? C．－ 450 kJ/mol D．＋ 430 kJ/mol ? 答案： B ? 點撥： 本題考查的是化學鍵與化學反應中的能量變化。 ΔH＝－ (生成物成鍵釋放的總能量－反應物斷鍵吸收收的總能量 )＝－(6 330－ 3 160－ 1 280)kJ/mol＝－ 1 220 kJ/mol。 ? 思維激活 名校模擬可借鑒，抽空一定看一看 ? 3． (2020北京東城一模 )關于下圖中四個圖像的說法，正確的是 ( ) 注：圖中， E 表示能量， p 表示壓強， t 表示時間， V 表示體積， B % 表示 B 的體積百分含量。 A ． ① 表示化學反應 H 2 ( g) ＋ Cl 2 ( g) == =2HCl( g) 的能量變化，則該反應的反應熱 Δ H ＝ 183 kJ/m ol B ． ② 表示其他條件不變時，反應 4A ( g) ＋ 3B( g) 2C ( g)＋ 6D 在不同壓強下 B % 隨時間的變化，則 D 一定是氣體 ? C．③表示體積和 pH均相同的 HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生 H2的
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