魯科版化學必修2化學鍵與化學反應中的能量變化(已修改)
2024-12-03 18:32 本頁面
【正文】 第 2 課時 化學鍵與化學反應中的能量變化 基礎梳理 一、化學反應中能量變化的實質(zhì) 1 ． 化學反應中存在能量變化的原因 物質(zhì)中原子之間是通過化學鍵相結(jié)合的。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵，需要 能量，在形成新化學鍵時，要 能量。因此，在化學反應中，不僅有 ，而且伴隨著 。 吸收 釋放 物質(zhì)變化 能量變化 2．完成下列表格 1 mol氫氣燃燒生成水蒸氣時的能量變化 1 mol H2的共價鍵 斷裂 436 kJ能量 1 mol H2燃燒生成水蒸氣的反應過程中 (填“吸收”或“釋放” ) kJ能量 mol O2的共價鍵 斷裂 249 kJ能量 形成 1 mol H2O(g)的共價鍵 930 kJ能量 吸收 吸收 釋放 釋放 245 你計算的方法是： 斷裂 1 mol H 2 和 mol O 2 中的共價鍵需要吸收的能量是 436 kJ ＋ 249 kJ ＝ 685 kJ ，與形成1 mol H 2 O(g) 的共價鍵釋放出的 930 kJ 能量相比，吸收的能量小于放出的能量，所以 1 mol H 2 燃燒生成水蒸氣時是釋放能量，釋放的能量為 930 kJ － 685 kJ ＝ 245 kJ 。 3 ． 化學反應中存在能量變化的實質(zhì) (1) 形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵 所需要吸收的能量，則該反應 ( 填 “ 吸收 ” 或 “ 釋放 ” ，下同 ) 能量； (2) 形成新化學鍵釋放的能量小于斷裂舊化學鍵所需要吸收的能量，則該反應 能量。 釋放 吸收 歸納提升 (1) 從物質(zhì)內(nèi)部貯存能量多少的角度來看，反應放熱的原因是反應物所具有的能量高于生成物所具有的總能量；反應吸熱的原因是生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量。下圖所示是化學變化過程的能量變化，請完成下列空格： 能量變化是 能量 能量變化是 能量 (2) 反應物 生成物 E 1 E 2 反應吸收能量 E 1 E 2 反應釋放能量 釋放 吸收 (吸收能量 E1) 新化學鍵形成 （釋放能量 E2） 舊化學鍵斷裂 二、常見的吸收和釋放能量的反應 1 ． 釋放能量的反應主要有 (1) 反應，如木炭、 CH H CO 等在空氣中的燃燒， H2在 Cl2中燃燒等； (2) 反應； (3) 反應； (4) 金屬與酸的反應。 2 ． 吸收能量的反應常見的有 (1) 大多數(shù) 反應，如 Ca CO3= = = = =高溫 CaO ＋ CO2↑ 等； (2)Ba(OH)2 8H2O 晶體與 NH4Cl 晶體反應； (3)C 與水蒸氣反應、 C 與 CO2反應等。 燃燒 化合 中和 分解 思維拓展 1 ． 需要加熱的反應一定是吸收能量的反應嗎？ 提示 不一定，如 Fe 與 S 反應需要加熱，但屬于釋放能量的反應。 三、化學能與其他形式的能量的轉(zhuǎn)化關系 化學反應的過程就是 “ 儲存 ” 在物質(zhì)內(nèi)部的能量( ) 轉(zhuǎn)化為 能、 能或 能等釋放出來，或者是 能、 能或 能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量 ( 化學能 ) 被 “ 儲存 ” 起來的過程。 化學 熱 電 光 熱 電 光 思維拓展 2
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