魯科版化學(xué)必修2《石油和煤 重要的烴》1-文庫吧
2024-10-28 18:32 本頁面
【正文】 H2SO4＋ 2HBr (3)2NaOH＋ Br2===NaBr＋ NaBrO＋ H2O (4)Mg＋ Br2===MgBr2 (5)CCl4將溴水中的 Br2萃取出來 課堂互動講練 乙烯和乙烷的比較、鑒別和除雜 1． 乙烯和乙烷結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì)的比較 飽和程度 不飽和 飽和 典型的反應(yīng)類型 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 能否使溴水退色 能 不能 能否使酸性KMnO4溶液退色 能 不能 、 乙烷的鑒別 方法一：將兩種氣體分別通入溴水 (或溴的四氯化碳溶液 )中；溶液退色者為乙烯 ， 溶液不退色者為乙烷 。 方法二：將兩種氣體分別通入酸性 KMnO4溶液中；溶液退色者為乙烯 ， 溶液不退色者為乙烷 。 3． 除去乙烷中的乙烯的方法 (1)一般方法 將混合氣體通入盛有溴水的洗氣瓶 ， 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)產(chǎn)物而被除去 ， 乙烷因不反應(yīng)而逸出 。 (2)若要除去乙烷中的乙烯并得到純凈干燥的乙烷 ， (若用溴水時需考慮溴的揮發(fā)性的話 )嚴(yán)格的操作方法如下： ① 混合氣體 → 盛有溴水的洗氣瓶 → 盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 → 盛有濃硫酸的洗氣瓶 ② 混合氣體 → 盛有溴水的洗氣瓶 → 裝有堿石灰的 U形管 ③ 混合氣體 → 盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶→ 盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 → 盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ 混合氣體 → 盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶→ 裝有堿石灰的干燥管 特別提醒： (1)不能用乙烯與 H2加成轉(zhuǎn)化為乙烷的方法除雜質(zhì)乙烯 。 (2)不能單獨(dú)用酸性 KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 ， 因為乙烯能被氧化成 CO2而引入新的雜質(zhì)；若用酸性 KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯時 ， 別忘了再用堿性物質(zhì)除去新產(chǎn)生的 CO2氣體 。 (2020年北京海淀區(qū)高一期末測試 ) g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重 7 g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是 ( ) A． 75 % B． 50 % C． 30 % D． 25 % 例 1 【 解析 】 乙烯與乙烷混合氣體2 9 . 5 g―― →通入溴水只有乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴水增重的 7 g 就是乙烯的質(zhì)量―― →確定乙烷乙烯的量 n 乙烯 ＝ 7 g / 2 8 g m o l－ 1 ＝ 1 /4 m o l ， n 乙烷 ＝ ( 2 9 . 5 － 7 ) g /3 0 g m o l－ 1＝ 3 /4 m ,乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1 /4 即 2 5 % ，同樣條件下體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 【 答案 】 D 【 規(guī)律方法 】 本題主要考查的是飽和烴 (如乙烷 )和不飽和烴 (如乙烯 )的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的對比 ， 解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確把握飽和烴和不飽和烴的結(jié)構(gòu) ， 明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一原理 。 “ 對比分析 ” 是這類題目常用到的學(xué)科思想 ， 在學(xué)習(xí)時要注意不同物質(zhì)的比較學(xué)習(xí) 。 變式訓(xùn)練 1 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴 ， 它們分子里的碳原子數(shù)相同 。 將 在氧氣中充分燃燒 ， 生成 CO2和 水蒸氣 (氣體體積均在相同狀況下測定 )， 則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為 ( ) 解析： 選 C。 根據(jù)阿伏加德羅定律 ， 相同狀況下 ， 氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 ， 已知 mol混合烴充分燃燒后生成 mol CO2和 mol H2O， 則混合烴的平均分子組成為 。 又知烷烴和烯烴分子里的碳原子數(shù)相同 ， 可以判定它們分別是 C2H6和 C2H4。 無論 C2H6與 C2H4以怎樣的體積比混合 ， 它們的平均碳原子個數(shù)都是 2。因此符合題意的烷烴和烯烴的體積比 ， 由它們分子里所含的氫原子個數(shù)決定 。 取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的比較 特別提醒： 掌握 、 應(yīng)用加成反應(yīng)從化學(xué)鍵特征及變化出發(fā) 。 一方面注意反應(yīng)條件與該類特定反應(yīng)的關(guān)系；另一方面注意加成反應(yīng)過程中鍵的位置及變化 。 例 2 1 mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng) ， 反應(yīng)完全后再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) ， 整個過程中氯氣最多消耗 ( ) A． 3 mol B． 4 mol C． 5 mol D． 6 mol 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題要注意以下兩點(diǎn)： (1)1 mol碳碳雙鍵可以與 1 mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng) 。 (2)1 mol氯氣可以取代 1 mol氫原子 。 【 解析 】 根據(jù) CH2CH2＋ Cl2―→CH 2ClCH2Cl，1 mol乙烯與 Cl2發(fā)生完全加成反應(yīng)，消耗 1 mol Cl2；加成反應(yīng)的產(chǎn)物 1， 2二氯乙烷與 Cl2在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，消耗 4 mol Cl2，這兩個過程中消耗的 Cl2的總的物質(zhì)的量為 5 mol，故選 C項。 【 答案 】 C 【 規(guī)律方法 】 加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的區(qū)別 ： ,加成反應(yīng)和取代反應(yīng)是最重要的兩大有機(jī)反應(yīng)類型，二者有本質(zhì)的區(qū)別。取代反應(yīng)意思是取而代之，有上有下，類似置換；加成反應(yīng)意思是加而成之，有進(jìn)無出，類似化合。取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，斷裂的是 C— H鍵；加成反應(yīng)是不飽和烴的特征反應(yīng)，是碳碳雙鍵 ( )或碳碳叁鍵 ( )中的不穩(wěn)定鍵斷裂。 變式訓(xùn)練 2 下列各組中兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是 ( ) ，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 ；乙烯在空氣中燃燒 ；乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色 ；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷 , 解析： 選 B。本題涉及取代反應(yīng)、加成反 應(yīng)和氧化反應(yīng) (包括燃燒 )
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