【正文】 【 例 1】 實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。 （ 1）按氣流從左到右，裝置正確的連接為（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）。 （ 2）裝置 F的作用是 ________，裝置 E的作用是 ____。 （ 3）裝置 A和 E中的反應化學方程式為 A___________________________________________。 E___________________________________________。 （ 4）某?；瘜W興趣小組稱取 g二氧化錳與足量 10 molL 1的濃鹽酸反應，理論上可制得氯氣的體積（標準狀況） V1＝ _______L。 （ 5）若該小組量取了 10 molL 1的濃鹽酸 40 mL，與足量的二氧化錳反應，理論上產生氯氣的體積為 V2（標準狀況），則 V1_____V2（填“＞”、“＜”或“＝”）原因是 ______________________________________。 【 思路點撥 】 【 自主解答 】 儀器的連接應按照制備、凈化、收集、尾氣吸收的順序； F的作用是除氯化氫雜質，裝置 E只有一段導氣管，是尾氣吸收裝置，內裝氫氧化鈉溶液； g二氧化錳物質的量為 mol， MnO2與鹽酸完全反應可產生 mol氯氣，體積為 L； 10 mol L1的濃鹽酸 40 mL，其中氯化氫的物質的量為 mol，若 mol氯化氫與足量 MnO2完全反應也可產生 mol氯氣，但濃鹽酸在反應過程中會逐漸變稀，其中的 氯化氫不能完全反應，產生的氯氣少于 mol，所以V1＞ V2。 答案： （ 1） a f h b c e d g （ 2）除掉氯氣中混有的 HCl 吸收多余的氯氣 （ 3） MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O （ 4） （ 5）＞ 隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與 MnO2反應，反應不再進行 △ ==== 【 例 2】 （ 2020 西寧高一檢測）下圖是實驗室制 SO2并驗證 SO2某些性質的裝置圖（設二氧化硫能夠依次通過）。試回答： （ 1）①中發(fā)生的化學反應方程式為： ____________。 （ 2）②中的實驗現(xiàn)象為 _______，此實驗證明 SO2是 __ ____氣體。 （ 3）③中的品紅溶液 _____，證明 SO2有 _______性。 （ 4）④中的現(xiàn)象 _____________，證明 SO2有 ____性。 （ 5）⑤的實驗現(xiàn)象 _________________，反應的化學方程式為： ____________________________________。 （ 6）⑥的作用是 _________________化學方程式為：____________________________________________。 【 規(guī)范解答 】 熟記 SO2的化學性質是解決本題的關鍵： 答案： （ 1） Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H 2O （ 2）變紅 酸性 （ 3）退色 漂白 （ 4）有黃色沉淀 氧化 （ 5）溴水退色 SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr （ 6）吸收尾氣 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2和 CO2兩種無色氣體的是 ( ) 【 解析 】 選 D。 SO2和 CO2都能使氯化鋇溶液都不能反應；都能使紫色石蕊試液變紅；與澄清石灰水反應都產生白色沉淀； SO2可使品紅溶液退色， CO2不能。 ，合理又實用的是（ ） HNO3反應制備 H2 NH4Cl固體制 NH3 H2SO4反應制備 SO2 H2SO4反應制備 CO2 【 解析 】 選 C。鋅與稀 HNO3反應產生 NO，不產生 H2；NH4Cl分解產生 NH3和 HCl的混合氣體，不易分離； Na2SO3與濃 H2SO4反應生成 Na2SO H2O和 SO2；大理石與稀 H2SO4反應生成微溶的 CaSO4，會覆蓋在大理石表面，使反應難以進行。 Cl2和 HCl時，可以用以檢驗瓶中是否已經充滿又可區(qū)別兩氣體的是（ ） KI試紙 【 解析 】 選 B。 A項只能檢驗 Cl2是否充滿，但無法檢驗HCl是否充滿，故 A錯； B項 Cl2可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后退色，而 HCl只能使其變紅，因此，既可驗滿又可區(qū)別，故 B對； C項 Cl2和 HCl氣體遇到濃氨水均產生白煙，因此，只能驗滿不能區(qū)別，故 C錯； D項只能檢驗Cl2是否充滿，但無法檢驗 HCl是否充滿，故 D錯。 4.（ 2020 廈門高一檢測）已知 HCl難溶于 CCl4。則如圖所示裝置中，不適宜于 HCl氣體尾氣吸收的是 ( ) 【 解析 】 選 B。 HCl氣體極易溶于水，尾氣吸收時應注意防止倒吸。 A項，倒置的漏斗吸水后會脫離水面，使漏斗內的水又流入燒杯中； B項，導管內 HCl與水接觸，溶于水，使導管內壓強迅速減小，會造成倒吸； C項， HCl難溶于 CCl4，導管內氣體壓強不會減小，不會造成倒吸； D項，由于干燥管的容積較大，水不會倒吸進前一裝置中。 5.（ 2020 西寧高一檢測）如何除去下列氣體中的雜質，括號內為雜質： （ 1） SO2(HCl)除雜試劑 ____________，化學方程式：____________________________________________。 （ 2） CO2(SO2)除雜試劑 ______________，化學方程式：____________________________________________。 【 解析 】 除雜的原則①能除去雜質②不和被提純的物質反應③不引入新的雜質。試劑的選擇一般優(yōu)先考慮能跟雜質反應的物質。在飽和 NaHSO3溶液中， SO2幾乎不溶，而 HCl卻可以被吸收，且可與 NaHSO3反應生成 SO2； CO2幾乎不溶于飽和 NaHCO3溶液，而 SO2卻可與之反應，且有CO2生成。 答案： （ 1）飽和亞硫酸氫鈉 NaHSO3+HCl====NaCl+SO2↑+H 2O （ 2）飽和碳酸氫鈉 NaHCO3+SO2====NaHSO3+CO2↑ 或 2NaHCO3+SO2====Na2SO3+ 2CO2↑+H 2O 6.（ 2020 東營高一檢測）某研究小組制取氯氣，并 將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，回答有關問題： （ 1）儀器 A的名稱為 ______， B裝置中反應的離子方程式為 _________________________________________。 （ 2）飽和食鹽水的作用是 _________，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？ _______（填“能”或“不能”），理由是 ________________