魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的利用2(已修改)
2024-12-05 16:20 本頁面
【正文】 【 例 1】 實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。 （ 1）按氣流從左到右，裝置正確的連接為（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）。 （ 2）裝置 F的作用是 ________，裝置 E的作用是 ____。 （ 3）裝置 A和 E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為 A___________________________________________。 E___________________________________________。 （ 4）某?；瘜W(xué)興趣小組稱取 g二氧化錳與足量 10 molL 1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） V1＝ _______L。 （ 5）若該小組量取了 10 molL 1的濃鹽酸 40 mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為 V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 V1_____V2（填“＞”、“＜”或“＝”）原因是 ______________________________________。 【 思路點(diǎn)撥 】 【 自主解答 】 儀器的連接應(yīng)按照制備、凈化、收集、尾氣吸收的順序； F的作用是除氯化氫雜質(zhì)，裝置 E只有一段導(dǎo)氣管，是尾氣吸收裝置，內(nèi)裝氫氧化鈉溶液； g二氧化錳物質(zhì)的量為 mol， MnO2與鹽酸完全反應(yīng)可產(chǎn)生 mol氯氣，體積為 L； 10 mol L1的濃鹽酸 40 mL，其中氯化氫的物質(zhì)的量為 mol，若 mol氯化氫與足量 MnO2完全反應(yīng)也可產(chǎn)生 mol氯氣，但濃鹽酸在反應(yīng)過程中會(huì)逐漸變稀，其中的 氯化氫不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣少于 mol，所以V1＞ V2。 答案： （ 1） a f h b c e d g （ 2）除掉氯氣中混有的 HCl 吸收多余的氯氣 （ 3） MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O （ 4） （ 5）＞ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng)，反應(yīng)不再進(jìn)行 △ ==== 【 例 2】 （ 2020 西寧高一檢測(cè)）下圖是實(shí)驗(yàn)室制 SO2并驗(yàn)證 SO2某些性質(zhì)的裝置圖（設(shè)二氧化硫能夠依次通過）。試回答： （ 1）①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ____________。 （ 2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _______，此實(shí)驗(yàn)證明 SO2是 __ ____氣體。 （ 3）③中的品紅溶液 _____，證明 SO2有 _______性。 （ 4）④中的現(xiàn)象 _____________，證明 SO2有 ____性。 （ 5）⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ____________________________________。 （ 6）⑥的作用是 _________________化學(xué)方程式為：____________________________________________。 【 規(guī)范解答 】 熟記 SO2的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵： 答案： （ 1） Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H 2O （ 2）變紅 酸性 （ 3）退色 漂白 （ 4）有黃色沉淀 氧化 （ 5）溴水退色 SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr （ 6）吸收尾氣 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2和 CO2兩種無色氣體的是 ( ) 【 解析 】 選 D。 SO2和 CO2都能使氯化鋇溶液都不能反應(yīng)；都能使紫色石蕊試液變紅；與澄清石灰水反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀； SO2可使品紅溶液退色， CO2不能。 ，合理又實(shí)用的是（ ） HNO3反應(yīng)制備 H2 NH4Cl固體制 NH3 H2SO4反應(yīng)制備 SO2 H2SO4反應(yīng)制備 CO2 【 解析 】 選 C。鋅與稀 HNO3反應(yīng)產(chǎn)生 NO，不產(chǎn)生 H2；NH4Cl分解產(chǎn)生 NH3和 HCl的混合氣體，不易分離； Na2SO3與濃 H2SO4反應(yīng)生成 Na2SO H2O和 SO2；大理石與稀 H2SO4反應(yīng)生成微溶的 CaSO4，會(huì)覆蓋在大理石表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行。 Cl2和 HCl時(shí)，可以用以檢驗(yàn)瓶中是否已經(jīng)充滿又可區(qū)別兩氣體的是（ ） KI試紙 【 解析 】 選 B。 A項(xiàng)只能檢驗(yàn) Cl2是否充滿，但無法檢驗(yàn)HCl是否充滿，故 A錯(cuò)； B項(xiàng) Cl2可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色，而 HCl只能使其變紅，因此，既可驗(yàn)滿又可區(qū)別，故 B對(duì)； C項(xiàng) Cl2和 HCl氣體遇到濃氨水均產(chǎn)生白煙，因此，只能驗(yàn)滿不能區(qū)別，故 C錯(cuò)； D項(xiàng)只能檢驗(yàn)Cl2是否充滿，但無法檢驗(yàn) HCl是否充滿，故 D錯(cuò)。 4.（ 2020 廈門高一檢測(cè)）已知 HCl難溶于 CCl4。則如圖所示裝置中，不適宜于 HCl氣體尾氣吸收的是 ( ) 【 解析 】 選 B。 HCl氣體極易溶于水，尾氣吸收時(shí)應(yīng)注意防止倒吸。 A項(xiàng)，倒置的漏斗吸水后會(huì)脫離水面，使漏斗內(nèi)的水又流入燒杯中； B項(xiàng)，導(dǎo)管內(nèi) HCl與水接觸，溶于水，使導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，會(huì)造成倒吸； C項(xiàng)， HCl難溶于 CCl4，導(dǎo)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)不會(huì)減小，不會(huì)造成倒吸； D項(xiàng)，由于干燥管的容積較大，水不會(huì)倒吸進(jìn)前一裝置中。 5.（ 2020 西寧高一檢測(cè)）如何除去下列氣體中的雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)： （ 1） SO2(HCl)除雜試劑 ____________，化學(xué)方程式：____________________________________________。 （ 2） CO2(SO2)除雜試劑 ______________，化學(xué)方程式：____________________________________________。 【 解析 】 除雜的原則①能除去雜質(zhì)②不和被提純的物質(zhì)反應(yīng)③不引入新的雜質(zhì)。試劑的選擇一般優(yōu)先考慮能跟雜質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)。在飽和 NaHSO3溶液中， SO2幾乎不溶，而 HCl卻可以被吸收，且可與 NaHSO3反應(yīng)生成 SO2； CO2幾乎不溶于飽和 NaHCO3溶液，而 SO2卻可與之反應(yīng)，且有CO2生成。 答案： （ 1）飽和亞硫酸氫鈉 NaHSO3+HCl====NaCl+SO2↑+H 2O （ 2）飽和碳酸氫鈉 NaHCO3+SO2====NaHSO3+CO2↑ 或 2NaHCO3+SO2====Na2SO3+ 2CO2↑+H 2O 6.（ 2020 東營(yíng)高一檢測(cè)）某研究小組制取氯氣，并 將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，回答有關(guān)問題： （ 1）儀器 A的名稱為 ______， B裝置中反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________。 （ 2）飽和食鹽水的作用是 _________，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？ _______（填“能”或“不能”），理由是 ________________
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