魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(已修改)
2024-12-24 12:56 本頁面
【正文】 第二課時 【復(fù)習(xí)提問】如何表示化學(xué)反應(yīng)速率？ 【引入新課】 上 節(jié)課我們主要學(xué)習(xí) 了 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法， 今天 我們 來 學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 【板書】 二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【交流 ?研討】 小組完成教材 P57《交流 研討》 。 反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)的速率之間的定量關(guān)系探究： 請找出化學(xué)反應(yīng)速率與 C(HI)、 C(H2O2)之間的關(guān)系 ， 并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 。 【學(xué)生】 V=kc(H2O2)c(HI) 【講解 并板書 】 反應(yīng)速率常數(shù) k 表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率 通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快 與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性 質(zhì) 等因素的影響 反應(yīng)速率常數(shù)有單位。在不同的速率表達(dá)式中，反應(yīng)速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒有可比性 【學(xué)生】 閱讀教材 P58表 232， 【 講解 】 理解如下兩點(diǎn)： 反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度與其在化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定的關(guān)系，不能根據(jù)化學(xué)方程式寫出速率方程 ； 壓強(qiáng)對 化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的，因此壓強(qiáng)的改變會對氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而 對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響 。 【教師】介紹化學(xué)反應(yīng)的 “ 碰撞理論 ”。 【板書】 三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【提問】通過化學(xué)必修 課程的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)知道溫度可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間存在定量的關(guān)系嗎？ 【 講解并板書 】 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則） 通常情況下，溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率將增大
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