有效碰撞、化學反應速率、影響化學反應速率的因素(已修改)
2025-08-27 22:20 本頁面
【正文】 第一節(jié) 化學反應速率 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 第二章 化學反應速率和化學平衡 復習回顧：化學反應速率 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的一個物理量。 計算公式： 單位： tC????mol/(Lmin)或 mol/(Ls) 理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題： 平均速率 ， 而不是瞬時速率 。 ， 一般都取正值 ， 所以化學反應速率一般為 正值 。 ， 用不同的物質(zhì)來表示該反應的速率時 ， 其 數(shù)值不同 ， 但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應的快慢 ， 即 意義相同 。 ， 各物質(zhì)的 反應速率之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比 。 aA + bB = cC + dD： vA ： vB ： vC ： vD = △ cA ： △ cB ： △ cC ： △ cD = △ nA ： △ nB ： △ nC ： △ nD = a ： b ： c ： d 應在不同條件下反應的快慢時 ， 應選擇 同一物質(zhì) 來比較 。注意使用的單位 。 化學反應速率的測定 一、化學反應的碰撞理論： ⑴ 化學反應的實質(zhì)是： 舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成 ⑵ 化學反應發(fā)生的先決條件： 反應物分子相互接觸和碰撞 注意： 反應物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。 在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫 有效碰撞 ； 有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。 力量不夠 取向不好 好球！有效碰撞 反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？ ① 、有足夠的能量使舊鍵斷裂 ② 、碰撞時要有合適的取向 ⑶ 在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子 叫 活化分子。 特點是： ① 活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子 ② 在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子在反應物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比。 活化分子百分數(shù)： （活化分子數(shù) /反應物分子數(shù)） 100% 能量 反應過程 生成物 反應物 反應熱 E1 E2 活化分子 化學反應體系中反應物、生成物的 能量和活化能的關(guān)系 分子運動 相互碰撞 分子具有足夠的能量 活化分子 有 合 適 的 取 向 有效碰撞 發(fā)生化學反應 化學反應發(fā)生的條件 ? 化學反應速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。 濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有何影響？ 二、影響化學反應速率的因素 濃度對反應速率的影響 反應物濃度增大： 即單位體積內(nèi)反應物分子總數(shù)增大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增多 反應速率加快 濃度對化學反應速率的影響。 原因： 在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反應速率也必然增大。 規(guī)律： 其他條件不變 時， 增大 反應物的濃度，可以 增大 化學反應速率； 減小 反應物的濃度，可以 減小 化學反應的速率。 注意： a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于固體或純液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，
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