高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率(已修改)
2024-11-27 21:03 本頁(yè)面
【正文】 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 ? 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度 ,還決定于 。 ? 要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析 濃度、溫度、催化劑 等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 ? 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些 ? ? 如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 體驗(yàn)教材 P56《 活動(dòng) 探究 》 反應(yīng)物間的接觸面積 分別取濃度為 、 、 （ molL 1)的鹽酸各 50ml與，記錄比較鎂條完全溶解所需反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)開(kāi)始 反應(yīng)結(jié)束 思考二 若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？ 思考一 實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？ 單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化 單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化 單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化 需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量 一、化學(xué)反應(yīng)速率 對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率 計(jì)算公式 ① 概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時(shí)間間隔越短，在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率） 單位 molL1min1 molL1s 1 ② 對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比 1. 在 2A＋ B == 3C＋ 4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ） A. VA＝ L－ 1min－ 1 B. VB＝ L－ 1S － 1 C. VC＝ L－ 1min－ 1 D. VD＝ L－ 1S － 1 B m A(g)+n B(g) x C(g)，已 知 VA=a mol/， VB=b mol/，VC=c mol/，則 x的值為 A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a 4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用 υ(NH3)、 υ(O2)、 υ(NO)、 υ(H2O) [mol/（ Ls） ]表示，下列關(guān)系式正確的是 A． 4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ． 5υ(O2)=6υ(H2O) Ｃ .2υ(NH3) =3υ(H2O) Ｄ .4υ(O2)
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