高三化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)-文庫吧
2025-10-08 21:03 本頁面
【正文】 Fe3O4(Fe3O4可以看作 Fe2O3和 FeO的復(fù)合氧化物 )， 所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下： ① 3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+NH3+H2O ② Fe+ NaNO3+ NaOH+ H2O＝ Na2Fe2O4+ NH3 ③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH 8 3 5 2 1 4 【 解析 】 鐵生銹是日常生活中的常見現(xiàn)象 ， 本題以預(yù)防鐵生銹的反應(yīng)原理為研究對(duì)象 ， 在第 ⑶ 問設(shè)問時(shí) ， 又給出了一種看似矛盾的問題 ， 需要學(xué)生在解答時(shí)善于抓主要矛盾和矛盾的主要方面 。從反應(yīng) ① 來看 ， NaOH太少 ， 產(chǎn)生的 Na2FeO2就少 ， 則會(huì)影響反應(yīng)③ 生成 Fe3O4的量； NaOH太多 ， 則會(huì)抑制反應(yīng) ③ 的正向移動(dòng) ， 也會(huì)使生成 Fe3O4的量減少 。 根據(jù)以上規(guī)律判斷 ， 下列結(jié)論正確的是 ( ) Ⅰ ： ΔH0， p2p1 Ⅱ ： ΔH0， T1T2 Ⅲ ： ΔH0， T2T1或 ΔH0， T2T1 Ⅳ ： ΔH0， T2T1 典例精析 【 例 1】 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí) ， 改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 ， 得到如下變化規(guī)律 (圖中 p表示壓強(qiáng) ， T表示溫度 ， n表示物質(zhì)的量 )： B C典例精析 【 例 1】 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí) ， 改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 ， 得到如下變化規(guī)律 (圖中 p表示壓強(qiáng) ， T表示溫度 ， n表示物質(zhì)的量 )： 【 解析 】 考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系 。 圖像 1： 相同壓強(qiáng) (p1)， 溫度越高 ， A的平衡轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化率越低 ， 即為 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ， 所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)； 增大壓強(qiáng) ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， A的平衡轉(zhuǎn)化率越高 ， 即 p2p1。 典例精析 【 例 1】 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí) ， 改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 ， 得到如下變化規(guī)律 (圖中 p表示壓強(qiáng) ， T表示溫度 ， n表示物質(zhì)的量 )： 【 解析 】 考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。 圖像 2： 溫度高 、 速率快 ， 達(dá)平衡時(shí)間短 ， 即 T1T2；溫度越高 C的物質(zhì)的量越少 ， 平衡 a向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ， 所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。 典例精析 【 例 1】 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí) ， 改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 ， 得到如下變化規(guī)律 (圖中 p表示壓強(qiáng) ， T表示溫度 ， n表示物質(zhì)的量 )： 【 解析 】 考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。 圖像 3： 若 T1T2， 溫度越高 ， C的平衡體積分?jǐn)?shù)就越小 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之 ， 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 。 典例精析 【 例 1】 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí) ， 改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 ， 得到如下變化規(guī)律 (圖中 p表示壓強(qiáng) ， T表示溫度 ， n表示物質(zhì)的量 )： 【 解析 】 考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。 圖像 4： 若 T2T1， 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ，正反應(yīng)的 ΔH0。 典例精析 【 例 1】 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí) ， 改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 ， 得到如下變化規(guī)律 (圖中 p表示壓強(qiáng) ， T表示溫度 ， n表示物質(zhì)的量 )： 【 評(píng)注 】 分析圖象“ 三看 ”：一看橫、縱坐標(biāo)；二看變化趨勢(shì)；三看特殊點(diǎn) (起點(diǎn)、終點(diǎn)和拐點(diǎn) )。 （ 1） 在常壓下，金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。 （ 2） 在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。 典例精析 壓強(qiáng) (KPa) K的沸點(diǎn) (℃ ) 590 710 770 Na的沸點(diǎn) (℃ ) 770 830 890 KCl的沸點(diǎn) (℃ ) 1437 NaCl的沸點(diǎn) (℃ ) 1465 鉀是一種活潑的金屬 ， 工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取 。 該反應(yīng)為 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) ΔH0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： K＝ c(K)， 各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表 。 770℃ 890℃ 降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣；適當(dāng)升高溫度 變式 1 典例精析 （ 3） 常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到 900℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： 。 K=c(K)/c(Na) 壓強(qiáng) (KPa) K的沸點(diǎn) (℃ ) 590 710 770 Na的沸點(diǎn) (℃ ) 770 830 890 KCl的沸點(diǎn) (℃ ) 1437 NaCl的沸點(diǎn) (℃ ) 1465 鉀是一種活潑的金屬 ， 工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取 。 該反應(yīng)為 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) ΔH0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： K＝ c(K)， 各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表 。 變式 1 典例精析 【 解析 】 本題以工業(yè)制取鉀為載體 ， 考查觀察能力和數(shù)據(jù)處理能力 。 常壓 ( kPa)下 ， 鉀的沸點(diǎn)為 770℃ ， 而鈉的沸點(diǎn)為890℃ ；使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， 有利于提高原料的利用率 。 壓強(qiáng) (KPa) K的沸點(diǎn)
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