蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動》單元檢測-文庫吧
2024-11-15 10:30 本頁面
【正文】 A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng) 方向移動 向體積相同的甲 .乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的 SO2 和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），并達到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 p%，則乙容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率（ ） A. 等于 p% B. 大于 p% C. 小于 p% D. 無法判斷 在密閉容器中， A、 B、 C 三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)為 A+B C ，在相同溫度下若體積縮小 2/3，則平衡常數(shù)為原來的（ ） A. 3 倍 B. 2 倍 C. 9 倍 D. 不變 在一個容積為 V L的密閉容器中放入 2 L A（ g）和 1 L B（ g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 3A(g)十 B(g) nC(g)+2D(g) 達到平衡后， A 物質(zhì)的量濃度減小 1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 n 的值是 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 將 10 mL N2 和 H2 的混合氣體在催化劑作用下， 500℃ 左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）， 已知反應(yīng)達平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?6 mL。則在原混合氣中， N2 和 H2 的物質(zhì)的量之比可能是 A、 2∶ 3 B、 1∶ 3 C、 1∶ 4 D、 1∶ 7 1 試驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列敘述中正確的是（ ） A. 所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的 B. 所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的 C. 焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D. 焓 變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù) 1 在 373K 時，把 mol N2O4氣體通入體積為 5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到 2 s 時， NO2的濃度為 mol/L。在 60 s 時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的 倍。下列說法正確的是 A、前 2 s，以 N2O4 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol L－ 1 s－ 1 B、在 2 s 時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的 倍
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