影響化學(xué)平衡移動的因素-文庫吧
2025-07-21 05:34 本頁面
【正文】 應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 ?化學(xué)平衡的特征： 逆 等 動 定 變 —— 可逆反應(yīng)（或可逆過程） —— V正 =V逆 （不同的平衡對應(yīng)不同的速率） —— 動態(tài)平衡 。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行 (V正 =V逆 ≠0） —— 平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定） —— 條件改變，平衡發(fā)生改變 定義： 可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。 V正 ≠V逆 V正 =V逆 ≠0 條件改變 平衡 1 不平衡 平衡 2 建立新平衡 破壞舊平衡 V正 =V逆 ≠0 ′ ′ 一定時間 化學(xué)平衡的移動 ′ ′ 【 思考與交流 】 有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？ 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗 25 滴加3~10滴濃硫酸 滴加10~20滴NaOH Cr2O72（ 橙色 ） +H2O CrO42（ 黃色 ） +2H+ 濃度對化學(xué)平衡的影響（ P27） 溶液橙色加深 溶液黃色加深 ? 實驗探究 (P27實驗 2－ 6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (血紅色 ) FeCl3，紅色加深； KSCN，紅色加深； (無色 ) (黃色 ) (無色 ) KCl固體呢？ Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 (硫氰化鐵 ) 注：對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。 Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 (硫氰化鐵 ) 增加 Fe3+ 或 SCN的濃度，平衡向生成 Fe(SCN)3的方向移動，故 紅色 加深。 Fe3+ + 3OH ? Fe(OH)3↓ 思考 —— 加少量 NaOH，溶液顏色有何變化。 有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺 濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論： 在其他條件不變時， 增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 減小 反應(yīng)物或增大生成物的濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 平衡向右移動 平衡向左移動 原因分析 : 運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 平衡狀態(tài) Ⅰ 平衡狀態(tài) Ⅱ 增大反應(yīng)物濃度 速率 時間關(guān)系圖： 增加反應(yīng)物的濃度 , V正 V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動； 速率時間關(guān)系圖 注意： ⑴ 改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應(yīng) ，而改變固體物質(zhì)和純液體的量 ， 不影響平衡 。 ⑵ 對于離子反應(yīng) ， 只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡 。 ⑶ 對于一般的可逆反應(yīng) （ 有兩種反應(yīng)物 ） ， 增大一種反應(yīng)物的濃度 ， 會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ， 而本身的轉(zhuǎn)化率降低 。 ⑷ 在生產(chǎn)上 ， 往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法 ， 使成本較高的原料得到充分的利用 。 2SO2 + O2 2SO3 已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH (1)向氨水中加入 MgCl2固體，平衡向 移動， OH濃度 ， NH4+濃度 。 (2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量 NaOH固體，平衡向 .移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。 正反應(yīng)方向 減小 增大正反應(yīng)方向 OH、 NH3H 2O、 NH3 逆反應(yīng)方向 有氣體放出 可逆反應(yīng) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？ CO的濃度有何變化？ ①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加 H2濃度 平衡正向移動， CO濃度增大 平衡不移動， CO濃度不變 平衡逆向移動， CO濃度減小 解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度 ， 也不能改變速率 ， 所以 V(正 )仍等于 V(逆 )， 平衡不移動 。
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