影響化學平衡移動的因素-資料下載頁
2025-08-05 05:34本頁面
【正文】 化劑對化學平衡的影響 練習 對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是 A、加入一種反應物 B、增加體系的壓強 C、升高溫度 D、使用催化劑 ( C ) 條件的改變 平衡移動方向 新平衡建立時 具 體 增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大體系壓強 減小體系壓強 升高溫度 降低溫度 向正反應方向移動 向逆反應方向移動 向體積縮小方向移動 向體積增大方向移動 向吸熱方向移動 向放熱方向移動 向 減弱 這種改變的方向移動 反應物濃度減小 反應物濃度增大 體系壓強減小 體系壓強增大 體系溫度減小 體系溫度增大 減弱這種改變 規(guī) 律 改變一個條件 [總結 ]改變反應條件時平衡移動的方向 催化劑對化學平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。 化學平衡移動： 化學平衡狀態(tài) 1 V正 =V逆 各物質(zhì)組成一定 化學平衡狀態(tài) 2 V正 ’ =V逆 ’ 各物質(zhì)組分含 量達新值 平衡被破壞 V正 ≠V逆 各物質(zhì)組分變化 新的平衡狀態(tài)與舊的平衡狀態(tài)不同在于 : 1] V和 V′數(shù)值不同 ,可能大也可能小。 2]平衡混合物中各物質(zhì)含量一定發(fā)生變化 可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起 V正 ≠ V逆 。 平衡移動的本質(zhì)： 化學平衡為 動態(tài)平衡 ，條件改變造成 V正 ≠ V逆 平衡移動原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。 ?如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠 減弱 這種改變的方向移動。 (1)適用范圍 適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。 (2)適用條件 一個能 影響化學平衡的外界條件的變化 (3)平衡移動的結果是 “ 減弱 ” 外界條件的影響，而不能消除 外界條件的影響。 ?勒夏特列原理 (平衡移動原理 ) 對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是（ ） A、加入一種反應物 B、增加體系的壓強 C、升高溫度 D、使用催化劑 C 可逆反應 2X＋ Y Z(g)(正反應為放熱反應 )達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（ ） A． X和 Y可能都是固體 B． X和 Y一定都是氣體 C． X和 Y可能都是氣體 D． X和 Y至少有一種為氣體 CD DE BC 增大、 υ逆 減少 、 υ逆 均不變 、 υ逆 均增大 某一溫度下 ， 在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中 ， 可逆反應： N2+3H2 2NH3達到平衡 ， 若向活塞施加一定的壓力 ， 使容器體積減小 ， 則下列敘述正確的是 ( ) ；若保持該容器的體積不變 ， 向該平衡體系中充入氬氣 ， 則下列敘述正確的是 ( ) 下列不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) ① 棕紅色 NO2加壓后顏色先變深后變淺 ② Fe(SCN)3溶液中加入固體 KSCN后顏色變深 ③氯水宜保存在低溫、避光條件下 ④ SO2催化氧化成 SO3的反應，往往加入過量的空氣 ⑤ 打開易拉罐有大量氣泡冒出 ⑥ 加催化劑 ,使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣 ⑥ 某一溫度下 ， 在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中 ， 可逆反應： N2+3H2 2NH3達到平衡 ， 若向活塞施加一定的壓力 ， 使容器體積減小 ， 則下列敘述正確的是 ( ) ；若保持該容器的體積不變 ， 向該平衡體系中充入氬氣 ，則下列敘述正確的是 ( ) DE BC 增大、 υ逆 減少 、 υ逆 均不變 、 υ逆 均增大 【 綜合練習 】 對某一可逆反應來說 ， 使用催化劑的作用是 ( ) A. 提高反應物的平衡轉化率 B. 以同樣程度改變正逆反應的速率 C. 增大正反應速率 ， 降低逆反應速率 D. 改變平衡混合物的組成 B ⑶轉化率－溫度－壓強圖 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △ H m+np+q △ H 0 m+np+q △ H 0 ⑷含量－溫度－壓強圖 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △ H m+np+q △ H 0 m+np+q △ H 0
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