高二化學化學平衡移動原理-資料下載頁
2024-11-10 06:46本頁面
【導讀】和v逆怎樣變化？壓強增大，NH3％增大，平衡向正反應方向移動。壓強減小，v正和v逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。衡向氣體總物質的量濃度減小的方向移動；反應速率——————，化學平衡——————。應體系中，充入He氣體：⑴容積不變時，化學平衡——————；⑵氣體壓強不變時，降低，混合氣體顏色變淺，后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，小為——————————。①生成物的百分含量一定增加②生成物的產量。把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,
【正文】 一定增加② 生成物的產量一定增加③ 反應物的轉化率一定增大④ 反應物濃度一定降低⑤ 正反應速率一定大于逆反應速率⑥ 使用了合適的催化劑 ? A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ B , 反應 aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后 , 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時 , X的物質的量濃度由 , 下列判斷正確的是 : A. a＞ b+c B. a＜ b+c C. a＝ b+c D. a＝ b=c A 作業(yè) ? 記憶改變“濃度、壓強、溫度”條件對化學平衡的影響。 ? 完成堂堂練 4習題。 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 平衡狀態(tài) Ⅱ V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 平衡狀態(tài) Ⅰ 增大反應物濃度 1）、從化學反應速率角度解釋 濃度對化學平衡的影響 移動方向 速率變化 減小反應物濃度 減小生成物濃度 增大生成物濃度 增大反應物濃度 平衡移動原因 濃度變化對反應速率的影響 v正 首先增大 v逆 隨后增大 且 v’正 ＞ v’逆 正反應方向 v逆 首先增大 v正 隨后增大 且 v’逆 ＞ v’正 逆反應方向 v逆 首先減小 v正 隨后減小 且 v’正 ＞ v’逆 正反應方向 v正 首先減小 v逆 隨后減小 且 v’逆 ＞ v’正 逆反應方向
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