高三化學化學反應速率、化學平衡移動原理-資料下載頁
2024-11-13 12:21本頁面
【導讀】產(chǎn)生85g氨的裝臵，開創(chuàng)了合成氨的歷史。積為1L，計算兩次實驗中NH3的平均反應速率?；€如圖所示。中發(fā)生下列反應2HI?⑴同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，后很快有氣體產(chǎn)生；即有紫紅色蒸氣產(chǎn)生；象，若將其加入水中，立即有紅色的HgI2生成；鐵片與稀硫酸制取氫氣時，滴加少量CuSO4溶液，可加快產(chǎn)生H2的速率。2NH3;△H<0達到平衡，當單獨改變下列條件后，在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率？三容器起始壓強為Pa___Pb___Pc；的變化情況如右圖所示，t1~t2速率變化的主要原因。于③反應，但H+物質的量相等。各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
【正文】 Br2 HBr 已知 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 ③ m n(n≥2m) 2a 0 2(n2m) (nm)a 在等溫、等容條件下，有下列氣體反應：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： Ⅰ 、 A和 B的起始濃度均為 2 mol/L； Ⅱ 、 C和 D的起始濃度分別為 2 mol/L和 6 mol/L。 下列敘述正確的是 A、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)相同 B、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)不同 C、達平衡時， Ⅰ 、 Ⅱ 兩途徑的反應速率相等 D、達平衡時， 途徑 Ⅰ 的混合氣體密度等于途徑 Ⅱ 混合氣體密度的 1/2 答案： （ A、 D） 2. 有一可逆反應 :2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應 : 1), 2), 達到平衡后 ,C的質量分數(shù)相等 ,則方程式中X的值 ( ) B V 2molSO2 1molO2 4molSO2 2molO2 在一定溫度下，帶有自由滑動活塞的密閉容器中進行如下反應： 催化劑 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 達平衡后兩個容器中各組分的 _____、_______ 分別相等，但 ________不相等。 模型 濃度 百分含量 物質的量 2V 恒溫恒壓下的等效平衡： 改變起始加入情況，只要按化學計量系數(shù)換算成平衡方程式兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。 起始狀態(tài)物質的量 N2 H2 NH3 1 4 0 ① 0 ② 1 ③ m g（ g≥2m ） n 6 (m+n/2)/(g+3n/2)=1/4 在一固定容器的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應： A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入 1molA和3molB且達到平衡時，生成了 amolC （ 1）達到平衡時， C在反應混合氣體中物質的量分數(shù)為 （用字母 a表示） （ 2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入 2molA和 6molB，達到平衡后， C的物質的量為 （用字母 a表示）。此時 C在反應混合氣體中物質的量的分數(shù) （填增大、減小、不變） 25a% 2a 不變(3)在相同實驗條件下 ,若在同一容器中該為加入 2molA和 8molB,若要求平衡后 C在反應混合氣體中體積分數(shù)不變 ,則還應加入 C mol. (4)在同一容器中加入 n molA和 3n molB,則平衡時 C的物質的量為 m mol，若改變實驗條件，可以使 C的物質的量在 m—2m間變化 ,那么 n與 m的關系是 (用字母關系式表示 ) 6 n＞ 2m/3 A、 B兩容器， A容器容積固定，B容器容積可變。一定溫度下，在 A中加入 2molN2和 3molH2，當 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反應達平衡時，生成的 NH3的物質的量為 m。相同溫度下，保持 B的容積為 A的一半，并加入 1molNH3，當 B中反應達平衡時要使 B中各物質的質量分數(shù)與上述 A容器中達到平衡時相同，則起始時應加入 molN2 和 molH2 A B 0 某溫度下 ,在一容積可變的容器中 ,反應2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時 ,ABC的物質的量分別為 4mol、 2mol、 4mol。保持溫度和壓強不變 ,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整 ,可使平衡右移的是 ( ) 1mol 1mol C 平衡移動與轉化率的變化： 壓強和溫度引起的平衡正移：轉化率一定增大 反應實例 條件與移動方向 轉化率變化 2SO2 +O2 2SO3 放熱 2NO2 N2O4 2HI H2+I2 正移 SO2的 ↑O2的 ↓ 逆移 逆反應 SO3的 ↓ 體積不變加 NO2 NO2的轉化率 ↑ 逆移 H2的 ↓I2的 ↑ 正移 HI的轉化率不變 濃度：平衡正移轉化率不一定 C(O2)↑ C(SO3)↑ C(H2) ↑ C(HI) ↑
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