高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理(參考版)
2024-11-17 12:21本頁面
【正文】 相同溫度下，保持 B的容積為 A的一半，并加入 1molNH3，當(dāng) B中反應(yīng)達(dá)平衡時要使 B中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述 A容器中達(dá)到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入 molN2 和 molH2 A B 0 某溫度下 ,在一容積可變的容器中 ,反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時 ,ABC的物質(zhì)的量分別為 4mol、 2mol、 4mol。此時 C在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù) （填增大、減小、不變） 25a% 2a 不變(3)在相同實驗條件下 ,若在同一容器中該為加入 2molA和 8molB,若要求平衡后 C在反應(yīng)混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變 ,則還應(yīng)加入 C mol. (4)在同一容器中加入 n molA和 3n molB,則平衡時 C的物質(zhì)的量為 m mol，若改變實驗條件，可以使 C的物質(zhì)的量在 m—2m間變化 ,那么 n與 m的關(guān)系是 (用字母關(guān)系式表示 ) 6 n＞ 2m/3 A、 B兩容器， A容器容積固定，B容器容積可變。 模型 濃度 百分含量 物質(zhì)的量 2V 恒溫恒壓下的等效平衡： 改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量系數(shù)換算成平衡方程式兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： Ⅰ 、 A和 B的起始濃度均為 2 mol/L； Ⅱ 、 C和 D的起始濃度分別為 2 mol/L和 6 mol/L。 含量相同，濃度不同。 A B C E D C點 T NO轉(zhuǎn)化率 200?C 300?C 100?C P 等壓線 壓強 0 A% （ 2）物質(zhì)百分含量 —— 壓強 —— 溫度曲線 ?正反應(yīng) 熱m+n p+q 放 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) aA t 0 （ 3）轉(zhuǎn)化率 —— 時間 —— 壓強曲線 m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t 0 ?107Pa ?106Pa aA m+n p+q = C% t 0 t1 t2 （ 4）物質(zhì)百分含量 —— 時間 —— 溫度曲線 ?正反應(yīng) 熱 放 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T2 P1 T1P2 T1P1 m+n p+q 0 t C% ?正反應(yīng) 熱 放 0 A或 B C 時間 濃度 t1 t2 t3 此圖在 t2時，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？ 如果是減壓，那么m+n與 p+q的關(guān)系？ （ 5）濃度 —— 時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 其它： T v v逆 v正 T1 T2 ?正反應(yīng) ____ T v v正 v逆 ?正反應(yīng) ____ T C% 450℃ ?正反應(yīng) ____ P A% P1 ?m+n__p+q 對于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 吸熱 吸熱 放熱 定義：在一定條件下 (定溫、定容或定溫、定壓 )對同一可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且 任何同一組分的含量相同 ，這樣的平衡互稱為等效平衡 等效平衡 2mol SO2 1mol O2 開始 2mol SO3 開始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡狀態(tài) 1mol SO2 O2 1mol SO3 2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3 恒溫恒容條件下的等效平衡： ①對反應(yīng)前后 氣體分子數(shù)改變 的反應(yīng)，只要改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)換算成方程式左、右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原來 相同 ，則二等效平衡。 時間 V 起始 量不為 0 aA 溫度 0 ?107Pa ?106Pa ?105Pa （ 1）轉(zhuǎn)化率 —— 壓強 (溫度） —— 溫度曲線 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 等溫線 ?正反應(yīng) 熱m+n p+q 放 200?C 300?C 100?C aA 壓強 0 P 等壓線 ?正反應(yīng) 熱m+n p+q 吸 0 下圖是在其它條件一定時，反應(yīng) 2NO+O2 2NO2， △ H0 中 NO 的最大轉(zhuǎn)化率
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