化學反應速率和化學平衡第1節(jié)化學反應速率及影響因素-資料下載頁
2025-01-13 10:34本頁面
【正文】 0 34 100 9 絲 50 30 44 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)實驗 4和 5表明， __________對反應速率有影響，____________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號 )； (2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有 ______(填實驗序號 )； (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有 __________，其實驗序號是 ____________。 (4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值 (約 15℃ )相近，推測其原因： ______________________。 【 解析 】 (1) 5不同之處是金屬的表面積，粉末狀的金屬消失的快，說明其反應速率快，其中 2也可以說明這一點。 (2)僅表明反應濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗，其他條件應完全相同，則為 8及 5。 (3)從表中可以看出，溶液反應前的溫度不同，其他條件都相同的是 7和 9。 (4)在所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近。 【 答案 】 (1)固體反應物的表面積 表面積越大 1和 2 (2) 8； 5 (3)開始反應溫度 6和 7； 8和 9 (4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同 化學反應速率的圖像及其應用 【 例 3】 一定溫度下，向容積為 2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 ( ) 1. v－ t(反應速率與時間 )曲線 反應剛開始時，反應物濃度較大，反應速率較大；隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率也隨之減小。但有時由于反應放熱使溫度升高，或溶液的酸堿性發(fā)生變化等因素，曲線還可能有變化。此類圖像經(jīng)常用于判斷反應條件的改變，如： 2. c－ t(物質(zhì)的量濃度與時間 )曲線或 n－ t(物質(zhì)的量與時間 )曲線 (1)隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，在相同時間內(nèi)減小的越多，表明在化學方程式中該物質(zhì)的化學計量數(shù)越大。 (2)隨著反應的進行，生成物濃度不斷增大，在相同時間內(nèi)增大的越多，表明在化學方程式中該物質(zhì)的化學計量數(shù)越大。 例如：某溫度時，在定容 (V L)容器中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。 【解析】由圖可知 ， 反應至 10 s 時達到平衡 ， Z 由 0 m ol 增加到 1. 58 m ol ， X 由 1. 2 m ol 減少到 1 m ol ， Y 由 m ol 減少到 0. 21 m ol ， 所以 Y 的轉(zhuǎn)化率為 ( 1 .00 － 0 .21 ) / 1. 00 10 0% ＝79% ； X 的物質(zhì)的量濃度減少了 － 2＝2m ol / L ， 到 10 s 用Z 表示的反應速率為 － 02 10＝ 9 m ol / ( L s ) ； X 、 Y 、 Z 的物質(zhì)的量變化之比為 ∶ 0. 7 9 ∶ 8 ＝ 1 ∶ 1 ∶ 2 ， 所以化學方程式應為 X ( g ) ＋ Y ( g ) ( g ) 。 【答案】 C
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