化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素-資料下載頁
2025-01-13 10:34本頁面
【正文】 0 34 100 9 絲 50 30 44 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn) 4和 5表明， __________對反應(yīng)速率有影響，____________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號 )； (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 ______(填實(shí)驗(yàn)序號 )； (3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 __________，其實(shí)驗(yàn)序號是 ____________。 (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值 (約 15℃ )相近，推測其原因： ______________________。 【 解析 】 (1) 5不同之處是金屬的表面積，粉末狀的金屬消失的快，說明其反應(yīng)速率快，其中 2也可以說明這一點(diǎn)。 (2)僅表明反應(yīng)濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，其他條件應(yīng)完全相同，則為 8及 5。 (3)從表中可以看出，溶液反應(yīng)前的溫度不同，其他條件都相同的是 7和 9。 (4)在所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近。 【 答案 】 (1)固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和 2 (2) 8； 5 (3)開始反應(yīng)溫度 6和 7； 8和 9 (4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同 化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及其應(yīng)用 【 例 3】 一定溫度下，向容積為 2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是 ( ) 1. v－ t(反應(yīng)速率與時(shí)間 )曲線 反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物濃度較大，反應(yīng)速率較大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率也隨之減小。但有時(shí)由于反應(yīng)放熱使溫度升高，或溶液的酸堿性發(fā)生變化等因素，曲線還可能有變化。此類圖像經(jīng)常用于判斷反應(yīng)條件的改變，如： 2. c－ t(物質(zhì)的量濃度與時(shí)間 )曲線或 n－ t(物質(zhì)的量與時(shí)間 )曲線 (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，在相同時(shí)間內(nèi)減小的越多，表明在化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)越大。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度不斷增大，在相同時(shí)間內(nèi)增大的越多，表明在化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)越大。 例如：某溫度時(shí)，在定容 (V L)容器中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 【解析】由圖可知 ， 反應(yīng)至 10 s 時(shí)達(dá)到平衡 ， Z 由 0 m ol 增加到 1. 58 m ol ， X 由 1. 2 m ol 減少到 1 m ol ， Y 由 m ol 減少到 0. 21 m ol ， 所以 Y 的轉(zhuǎn)化率為 ( 1 .00 － 0 .21 ) / 1. 00 10 0% ＝79% ； X 的物質(zhì)的量濃度減少了 － 2＝2m ol / L ， 到 10 s 用Z 表示的反應(yīng)速率為 － 02 10＝ 9 m ol / ( L s ) ； X 、 Y 、 Z 的物質(zhì)的量變化之比為 ∶ 0. 7 9 ∶ 8 ＝ 1 ∶ 1 ∶ 2 ， 所以化學(xué)方程式應(yīng)為 X ( g ) ＋ Y ( g ) ( g ) 。 【答案】 C
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