化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-01-13 10:34本頁面
【正文】 無關(guān)。 ? 對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，其濃度不列入平衡常數(shù) K的表達(dá)式中。 化學(xué)平衡常數(shù)的意義 ∶ ? 某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ? =（指定反應(yīng)物的起始濃度－指定反應(yīng)物的平衡濃度） /指定反應(yīng)物的起始濃度 100% ? =（指定反應(yīng)物反應(yīng)中消耗（或叫反應(yīng)）的濃度 /指定反應(yīng)物的起始濃度） 100% ?轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！ （ 2）轉(zhuǎn)化率 （ 3）解計(jì)算題時(shí)要用到的方法或規(guī)律： ① 化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法是 “ 起始 ” 、 “ 變化 ” 、 “ 平衡 ” 三段分析法 ② 各物質(zhì)變化濃度之比＝反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； 三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 ?焓判據(jù)：自發(fā)過程取向于最低能量狀態(tài)的傾向。 ?熵判據(jù)：自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向。 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)：體系總是要向著使自身能量降低（焓減）、混亂度增大（即熵增）（由有序趨向無序）的方向轉(zhuǎn)變；由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的過程。 1．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。 注意 2．在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。
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