高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁
2024-11-11 05:47本頁面
【導(dǎo)讀】第2講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。的定量表示方法。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究。領(lǐng)域中的重要作用。4．了解化學(xué)平衡建立的過程，了解化學(xué)。算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。5．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催。(如2020重慶理綜10題，2020全國Ⅱ理綜9題，題型以選擇、填空為主，在近五年高考中，以選擇題形式出現(xiàn)38次，每。題4～6分，以填空題形式出現(xiàn)9次，每題約15分。本講主要考查學(xué)生圖像識別能力及推理能力。預(yù)計2020年高考主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的理解，相關(guān)的簡單計算等。創(chuàng)新是化學(xué)試題的靈魂和魅力所在。等值得關(guān)注，也是高考命題的趨勢。向移動，C項發(fā)生的均是氧化反應(yīng)。達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。b點，故B項錯誤；b～c段大于a～b段，故D項正確。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變?？键c整合高效提升觸類旁通。一般用s(秒)、min(分鐘)、h(小時)等表示，
【正文】 2H5? c ? H2O ?c ? C2H5OH ? c ? CH3COO H ? 因此書寫平衡常數(shù)表達式時，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對應(yīng)，否則意義就不明確。 ② 有關(guān)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計算 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝反應(yīng)物的變化量反應(yīng)物的起始量 100 % ，產(chǎn)物的產(chǎn)率＝生成物的實際產(chǎn)量生成物的理論產(chǎn)量 100% 。 ? [例 1](2020廣東佛山模擬 )2SO2(g)＋O2(g),2SO3(g) ΔH0是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 ( ) ? A．選用有效的催化劑能增大正反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率 ? B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大 ? C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間 ? 解析： 催化劑能同倍數(shù)的提高正、逆反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，故 A項中 SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)保持不變；若向恒容密閉容器的反應(yīng)體系中充入稀有氣體，盡管壓強增大，但并沒有改變各物質(zhì)的濃度，因此反應(yīng)速率不會改變；雖然該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但降溫會減小反應(yīng)速率，從而加長反應(yīng)到達平衡所需的時間； D項符合反應(yīng)速率的計算公式。 ? 答案： D D ．在 t 1 、 t 2 時刻， SO 3 ( g) 的濃度分別是 c 1 、 c 2 ，則時間間隔 t 1 ～ t 2 內(nèi)， SO 3 ( g) 生成的平均速率為 v ＝c 2 － c 1t 2 － t 1 ? [例 2]已知： 4NH3(g)＋ 5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)； ΔH＝－ 1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ( ) ? 解析： 首先考慮外界條件對反應(yīng)速率的影響，再考慮平衡的移動，注意結(jié)合圖像的變化進行綜合分析。 ? 4NH3(g)＋ 5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 1 025 kJ/mol。該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，也是一個放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短，升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動， NO的含量降低，故 A是正確， C是錯誤的；增大壓強，反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動， NO的含量降低，故 B是正確的；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，但 NO的含量不變，故 D是正確的。 ? 答案： C [ 例 3] 將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ① NH4I(s) NH3( g) ＋ HI(g) ② 2HI(g) H2( g) ＋ I2( g) 達到平衡時， c (H2) ＝ 0. 5 m ol L－ 1， c ( HI) ＝ 4 m ol L－ 1，則此溫度下反應(yīng) ① 的平衡常數(shù)為 ( ) A ． 9 B ． 16 C ． 20 D ． 25 ? 解析： 首先以兩個平衡中的 HI為橋梁分析并計算出各平衡體系物質(zhì)的濃度，然后根據(jù)平衡常數(shù)表達式進行計算，注意運用元素守恒的方法。 ? 反應(yīng)的先后順序為先①后②，由②知 c(H2)＝ c(I2)＝ mol/L，則反應(yīng)②分解的 c(HI)＝ mol/L，由①知 c(NH3)＝ c(HI)總 ＝ mol/L＋ 4 mol/L＝ 5 mol/L，則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為 K＝ c(NH3)c(HI)＝ 5 mol/L4 mol/L＝ 20(mol/L)2。 ? 答案： C [ 例 4] 在一定條件下，將一定量 P Cl 5 ( g) 通入密 閉容器中，發(fā)生反應(yīng) P Cl 5 ( g) P Cl 3 ( g) ＋ Cl 2 ( g) 。當達到平衡時，混合氣體相對于 H 2 的密度為 ，求 P Cl 3 ( g) 在平衡混合氣體中所占體積分數(shù)。 解析： 設(shè)起始時通入 P Cl5( g) 的物質(zhì)的量為 1 m ol ，達到平衡時消耗 P Cl5( g) 的物質(zhì)的量為 x m ol ，則 P Cl5( g) P Cl3( g) ＋ Cl2( g) 起始物質(zhì)的量 ( m ol) 1 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 ( m ol) x x x 平衡物質(zhì)的量 ( m ol) 1 － x x x 平衡時總物質(zhì)的量為 (1 － x ) m ol ＋ x m ol ＋ x m ol ＝ (1 ＋x ) m ol 。由題意得平衡混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量 M ＝1 m ol g m ol－ 1? 1 ＋ x ? m ol＝ 2 g m ol－ 1， 解得 x ＝ 故 P Cl3(g) 在平衡混合氣體中所占體積分數(shù)為 x m ol1 m ol ＋ x m ol 100 % ＝ m ol1 m ol ＋ m ol 100 % ＝ % 。 答案： %
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