高中化學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁
2025-08-13 20:12本頁面
【導(dǎo)讀】中曲線上，具有簡(jiǎn)明、直觀、形象的特點(diǎn)。高考的不斷改革以及對(duì)學(xué)科內(nèi)能力要求不斷提高，這種數(shù)形結(jié)合的試題將頻頻出現(xiàn)。題考查這種題型的力度將加大。量數(shù)的變化關(guān)系）；由反應(yīng)判斷圖象正誤等。等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。各組分在反應(yīng)過程中的變化情況。式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真。（C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反。為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（α）,其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時(shí)，的點(diǎn)是3,表示v正<v逆的點(diǎn)是1,而2、4點(diǎn)表示v正=v逆。高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若T2>T1，溫度越高φ越小，即升高溫。的影響規(guī)律，且熟練、準(zhǔn)確應(yīng)用。判斷，即依題意仔細(xì)分析進(jìn)行正確判斷。件不變，分析某單一因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；降低溫度，倍數(shù)減小，D錯(cuò)誤。
【正文】 選項(xiàng) A， 在其他條件不變時(shí) ， 壓強(qiáng)越大反應(yīng) 速率越大 ， 達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短 ， 因 p2＞ p1,C 點(diǎn)的反應(yīng)速率大于 A點(diǎn)的反應(yīng)速率；選項(xiàng) B， 壓強(qiáng) 增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ， NO2的物質(zhì)的量減 小 ， 但容器體積恒定 ， 所以 NO2的濃度變小 ， 顏 色變淺 ， 故 C點(diǎn)的顏色比 A點(diǎn)淺；選項(xiàng) C， 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A， NO2的體積分?jǐn)?shù)增大 ， 平衡向正反應(yīng)方 向移動(dòng) ， 生成 NO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， 故加熱升 溫即可；選項(xiàng) D， A點(diǎn)氣體總的物質(zhì)的量大于 C點(diǎn) 氣體總的物質(zhì)的量 ， 而氣體的體積和質(zhì)量不變 ， 根據(jù)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ， A點(diǎn) 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于 C點(diǎn)。 答案 C 總氣體總氣體nmM ? X、 Y氣體充入一個(gè)容積可變的 密閉容器中 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá) 到平衡： X(g)+Y(g)+2M(s) 2Z(g) Δ H＜ 0。 若改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平 衡 ， 下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較 ， 正確 的是 （ ） 改變的條件 正、逆反應(yīng)速率變化 新平衡和原平衡比較 A 升高溫度 逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量 X的體積分?jǐn)?shù)變大 B 增大壓強(qiáng) 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 Z的濃度不變 C 減小壓強(qiáng) 正、逆反應(yīng)速率都減小 Y的體積分?jǐn)?shù)變大 D 充入一定量 Z 逆反應(yīng)速率增大 X的體積分?jǐn)?shù)變大 A ， 充入 2 mol A、 1 mol B和 4 mol M發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g)+M(s) xC(g)， 達(dá)到平衡后 C的體 積分?jǐn)?shù)為 a%；若在相同條件下 ， x分別為 2或 3 時(shí) ， 均按起始物質(zhì)的量為 mol A、 mol B、 mol C、 2 mol M充入容器中 ， 分別達(dá)到平衡 狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中 C的體積分?jǐn)?shù)為 （ ） a% a% a% 解析 根據(jù)反應(yīng)式中物質(zhì)狀態(tài)知， M的量對(duì)反應(yīng) 沒有影響，該條件是 “ 恒溫恒容 ” ，討論： （ 1）當(dāng) x=2時(shí)，該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)。 2A(g) + B(g) 2C(g) 起始① 2 mol 1 mol 0 起始② mol mol mol 起始② ′ (+) mol (+) mol 0 ① =② ′, 能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。 （ 2）當(dāng) x=3時(shí)，該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的 反應(yīng)。 2A(g) + B(g) 3C(g) 起始① 2 mol 1 mol 0 起始② mol mol mol 起始② ′(+ 2/3) mol (+) mol 0 ② =② ′ ， n（ A） ∶ n（ B） =（ +） mol∶ (+) mol=() mol∶() mol=2∶1 ，投 料②的平衡體系可視為投料①的平衡體系經(jīng)體積 變化而來，而等氣體分子數(shù)反應(yīng)，改變體積（即 減或增壓強(qiáng)），平衡不移動(dòng)，故得到①和②是等 效平衡。綜上所述，這兩個(gè)平衡狀態(tài)中 C的體積 分?jǐn)?shù)都為 a%。 答案 C 答題規(guī)范 題的答題規(guī)范 學(xué)生案例 ，在 3 L密閉容器 中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的 物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲 線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （ 2）反應(yīng)開始至 2 min末， X的反應(yīng)速率為： 。 （ 3）該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的（填 “ 正 反應(yīng) ” 、 “ 逆反應(yīng) ” 或 “ 正、逆反應(yīng)同時(shí) ” ）。 2Z+Y 3X mol/(Lmin) 正反應(yīng) 規(guī)范答案 （ 1） 2Z+Y 3X （ 2） mol/(L min) （ 3）正、逆反應(yīng)同時(shí) ，可逆反應(yīng) A （ g） +B（ g） 2C（ g），達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度 為： c（ A） = mol/L， c（ B） = mol/L， c（ C） = mol/L，若用 a、 b、 c分別表示 A、 B、 C的初始濃度（ mol/L），則： （ 1） a、 b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。 （ 2） a的取值范圍是 。 規(guī)范答案 （ 1） ab= （ 2） ≤ a≤ ab=a ，其關(guān)鍵反 應(yīng)方程式為 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） Δ H0，請(qǐng)回答下列問題： （ 1）硫酸工業(yè)中為提高生產(chǎn)效率采取了很多措 施，一般從兩個(gè)方面來分析： SO3的產(chǎn)量； B提高 SO2的平 衡轉(zhuǎn)化率。下列措施中分別能滿足上述兩方 面中的哪一方面，請(qǐng)用 A、 B填空。 ①催化劑 ；②分離 SO3 。 A B（ 2）向一恒容密閉容器中加入一定量的 SO2和 O2，反應(yīng)過程中 SO2的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖 所示： ①在 0~10 min內(nèi)，平均反應(yīng)效率 v（ SO2） = 。 ②第 7 min時(shí)，改變的條件可能是 。 Ar D③ 10～ 13 min內(nèi)平均反應(yīng)率 v1與 20~25 min內(nèi)平均反應(yīng)速率 v2的大小關(guān)系為 。 v2 v2 =v2 規(guī)范答案 （ 1）① A ② B （ 2）① mol/（ Lmin） ② BD ③ D A 閱卷心語 時(shí) ， 不能忘記體系的體積 ， 反應(yīng)速率是指單位 時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化值 。 另外識(shí)別圖象 時(shí) ， 如果圖象上表示出了平衡點(diǎn) ， 則平衡時(shí)各 物質(zhì)的某個(gè)量都不為 0， 說明反應(yīng)為可逆反 應(yīng)，寫化學(xué)方程式時(shí)不能丟 “ ” 。 ，一定要注意 極值是不是在范圍內(nèi)。 ，引起平 衡移動(dòng)的原因不明時(shí)，要對(duì)影響平衡的條件逐 一進(jìn)行討論。 返回
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