【導讀】中曲線上，具有簡明、直觀、形象的特點。高考的不斷改革以及對學科內能力要求不斷提高，這種數(shù)形結合的試題將頻頻出現(xiàn)。題考查這種題型的力度將加大。量數(shù)的變化關系）；由反應判斷圖象正誤等。等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，度大、壓強大或使用了催化劑。量，再討論另外兩個量的關系。各組分在反應過程中的變化情況。式中的化學計量數(shù)關系。故分析時要抓住各階段的主要矛盾，認真。（C%指產物的質量分數(shù)；B%指某反。為物質的平衡濃度或反應物的轉化率（α）,其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時，的點是3,表示v正<v逆的點是1,而2、4點表示v正=v逆。高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，若T2>T1，溫度越高φ越小，即升高溫。的影響規(guī)律，且熟練、準確應用。判斷，即依題意仔細分析進行正確判斷。件不變，分析某單一因素對化學平衡的影響。逆向移動，X的轉化率減小，C錯誤；降低溫度，倍數(shù)減小，D錯誤。

　　

【正文】 選項 A， 在其他條件不變時 ， 壓強越大反應 速率越大 ， 達到化學平衡的時間越短 ， 因 p2＞ p1,C 點的反應速率大于 A點的反應速率；選項 B， 壓強 增大平衡向逆反應方向移動 ， NO2的物質的量減 小 ， 但容器體積恒定 ， 所以 NO2的濃度變小 ， 顏 色變淺 ， 故 C點的顏色比 A點淺；選項 C， 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A， NO2的體積分數(shù)增大 ， 平衡向正反應方 向移動 ， 生成 NO2的反應為吸熱反應 ， 故加熱升 溫即可；選項 D， A點氣體總的物質的量大于 C點 氣體總的物質的量 ， 而氣體的體積和質量不變 ， 根據氣體的平均相對分子質量 ， A點 氣體的平均相對分子質量小于 C點。 答案 C 總氣體總氣體nmM ? X、 Y氣體充入一個容積可變的 密閉容器中 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應并達 到平衡： X(g)+Y(g)+2M(s) 2Z(g) Δ H＜ 0。 若改變某個條件并維持新條件直至達到新平 衡 ， 下表中關于新平衡與原平衡的比較 ， 正確 的是 （ ） 改變的條件 正、逆反應速率變化 新平衡和原平衡比較 A 升高溫度 逆反應速率增大量大于正反應速率增大量 X的體積分數(shù)變大 B 增大壓強 正反應速率增大，逆反應速率減小 Z的濃度不變 C 減小壓強 正、逆反應速率都減小 Y的體積分數(shù)變大 D 充入一定量 Z 逆反應速率增大 X的體積分數(shù)變大 A ， 充入 2 mol A、 1 mol B和 4 mol M發(fā)生如下反應： 2A(g)+B(g)+M(s) xC(g)， 達到平衡后 C的體 積分數(shù)為 a%；若在相同條件下 ， x分別為 2或 3 時 ， 均按起始物質的量為 mol A、 mol B、 mol C、 2 mol M充入容器中 ， 分別達到平衡 狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中 C的體積分數(shù)為 （ ） a% a% a% 解析 根據反應式中物質狀態(tài)知， M的量對反應 沒有影響，該條件是 “ 恒溫恒容 ” ，討論： （ 1）當 x=2時，該可逆反應是氣體分子數(shù)不相等的反應。 2A(g) + B(g) 2C(g) 起始① 2 mol 1 mol 0 起始② mol mol mol 起始② ′ (+) mol (+) mol 0 ① =② ′, 能達到同一平衡狀態(tài)。 （ 2）當 x=3時，該可逆反應是氣體分子數(shù)相等的 反應。 2A(g) + B(g) 3C(g) 起始① 2 mol 1 mol 0 起始② mol mol mol 起始② ′(+ 2/3) mol (+) mol 0 ② =② ′ ， n（ A） ∶ n（ B） =（ +） mol∶ (+) mol=() mol∶() mol=2∶1 ，投 料②的平衡體系可視為投料①的平衡體系經體積 變化而來，而等氣體分子數(shù)反應，改變體積（即 減或增壓強），平衡不移動，故得到①和②是等 效平衡。綜上所述，這兩個平衡狀態(tài)中 C的體積 分數(shù)都為 a%。 答案 C 答題規(guī)范 題的答題規(guī)范 學生案例 ，在 3 L密閉容器 中， X、 Y、 Z三種物質的 物質的量隨時間變化的曲 線如圖所示。由圖中數(shù)據分析： （ 1）該反應的化學方程式： 。 （ 2）反應開始至 2 min末， X的反應速率為： 。 （ 3）該反應是由 開始反應的（填 “ 正 反應 ” 、 “ 逆反應 ” 或 “ 正、逆反應同時 ” ）。 2Z+Y 3X mol/(Lmin) 正反應 規(guī)范答案 （ 1） 2Z+Y 3X （ 2） mol/(L min) （ 3）正、逆反應同時 ，可逆反應 A （ g） +B（ g） 2C（ g），達到平衡時，各物質的平衡濃度 為： c（ A） = mol/L， c（ B） = mol/L， c（ C） = mol/L，若用 a、 b、 c分別表示 A、 B、 C的初始濃度（ mol/L），則： （ 1） a、 b應滿足的關系是 。 （ 2） a的取值范圍是 。 規(guī)范答案 （ 1） ab= （ 2） ≤ a≤ ab=a ，其關鍵反 應方程式為 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） Δ H0，請回答下列問題： （ 1）硫酸工業(yè)中為提高生產效率采取了很多措 施，一般從兩個方面來分析： SO3的產量； B提高 SO2的平 衡轉化率。下列措施中分別能滿足上述兩方 面中的哪一方面，請用 A、 B填空。 ①催化劑 ；②分離 SO3 。 A B（ 2）向一恒容密閉容器中加入一定量的 SO2和 O2，反應過程中 SO2的濃度隨時間變化關系如圖 所示： ①在 0~10 min內，平均反應效率 v（ SO2） = 。 ②第 7 min時，改變的條件可能是 。 Ar D③ 10～ 13 min內平均反應率 v1與 20~25 min內平均反應速率 v2的大小關系為 。 v2 v2 =v2 規(guī)范答案 （ 1）① A ② B （ 2）① mol/（ Lmin） ② BD ③ D A 閱卷心語 時 ， 不能忘記體系的體積 ， 反應速率是指單位 時間內物質的量濃度的變化值 。 另外識別圖象 時 ， 如果圖象上表示出了平衡點 ， 則平衡時各 物質的某個量都不為 0， 說明反應為可逆反 應，寫化學方程式時不能丟 “ ” 。 ，一定要注意 極值是不是在范圍內。 ，引起平 衡移動的原因不明時，要對影響平衡的條件逐 一進行討論。 返回