高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象-資料下載頁
2025-11-03 01:23本頁面
【導(dǎo)讀】專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象。近幾年高考中，結(jié)合圖象考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。能力，對數(shù)據(jù)的讀取、判斷與處理能力，即要求考生能從圖。象中讀取有用的信息，加以分析，運用數(shù)學(xué)工具，并結(jié)合化。學(xué)知識來解決實際問題的能力．要想順利地解答該類問題，除熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基礎(chǔ)知識外，還需明。確常見圖象的類型及解答的方法和思路．。對于化學(xué)反應(yīng)mA＋nBpC＋qD. 2．物質(zhì)的量濃度與時間圖象。3．轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間、壓強、溫度的圖象。由可知，T1溫度先達到平衡，故T1>T2，升溫C%增加，平衡右移，ΔH>0.由可知，p1壓強先達平衡，故p1>p2，加。qC＋pD，M點前，表示從反應(yīng)物開始，則v(正)>v(逆)；M點為剛好達到平衡點．M. 點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。應(yīng)逆向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯；30min時，速。率下降，但平衡未發(fā)生移動，故改變的條件是降低了壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率為75%. ，根據(jù)同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化
【正文】 圖所示．已知達平衡后，降低溫度， A的轉(zhuǎn)化率將增大． (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K＝ 速率 v(A)為 ________________________． (2)在 5～ 7 min內(nèi)，若 K值不變，則此處曲線變化的原因是 ______________________________________________. (3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率 v和時間 t的關(guān)系圖 各階段的平衡常數(shù)如下表所示： t2～ t3 t4～ t5 t5～ t6 t7～ t8 K1 K2 K3 K4 根據(jù)上圖判斷，在 t3和 t6時刻改變的外界條件分別是________和 ________； K K K K4之間的關(guān)系為________(用 “”“”或 “＝ ”連接 )． A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 ________． 解析： ( 1) 根據(jù)圖像看出 A 、 B 為反應(yīng)物， C 為產(chǎn)物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 A ＋ 2B 2C ，則 K ＝c2? C ?c ? A ? c2? B ?， v ( A) ＝Δ c ? A ?Δ t＝? 1 m ol － m ol ? /2 L3 m in＝ m ol ( L m in )－ 1. ( 2) K 只受溫度影響，則 5 ～ 7 m in 時，沒有改變?nèi)萜鞯臏囟?，?jù) A 、 B 濃度減小， C 濃度增大，平衡正向移動，則加壓可使平衡正向移動． ( 3) 由上述可知，該反應(yīng)為 A( g) ＋ 2B(g) 2C ( g) Δ H 0. t3時刻， v(正 )、 v(逆 )均增大且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，可知改變的條件為升溫；對放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡減小即K1K2；由圖分析知， t5時刻使用了催化劑，所以 K2＝ K3； t6時刻， v(正 )、 v(逆 )均減小且平衡逆向移動，改變的條件為減小壓強，壓強不改變平衡常數(shù)，所以 K3＝ K4； t t6時刻平衡均逆向移動， A的轉(zhuǎn)化率減?。? 答案： ( 1) A ＋ c2? C ?c ? A ? c2? B ? m ol ( L m in )－ 1 ( 2) 縮小容器體積 ( 加壓 ) ( 3) 升溫 減壓 K1 K2＝ K3＝ K4 t2～ t3
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