六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-資料下載頁
2025-06-15 20:38本頁面
【正文】 解程度增大，c(H2SO3)/c(HSO)將增大。答案：(1)[c(TaI4)c(S2)]/c2(I2) % (2)＜ I2(3)淀粉 I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO(4)110－12 增大11．(2013高考廣東卷)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq) ΔH2③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)ΔH3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，其反應(yīng)熱ΔH＝________________。(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。(3)為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3＋I(xiàn)－第2組O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是________________________________________________________________________。③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加(4)據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析：利用蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等分析及計(jì)算，逐步解決問題。(1)根據(jù)蓋斯定律，由①＋②＋③可得總反應(yīng)為2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。(3)①第1組實(shí)驗(yàn)中，pH升高是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了H＋。②圖1中的A為Fe2＋，由Fe3＋生成Fe2＋的過程中，I－被氧化為I2，因此I－的轉(zhuǎn)化率顯著提高。③導(dǎo)致I濃度下降的原因是c(Fe3＋)增加，使c(I－)減小，平衡I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)逆向移動(dòng)。(4)v(I)＝≈10－4mol(Ls)－1。答案：(1)O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)===O2(g)＋I(xiàn)2(aq)＋H2O(l) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3(2)K＝(3)①H＋被消耗，其濃度降低?、贔e2＋ Fe3＋氧化I－生成I2，使I－的轉(zhuǎn)化率顯著提高③BD (4)反應(yīng)時(shí)間：18 s－3 s＝15 s，I濃度變化：10－3 molL－1－10－3molL－1＝10－3 molL－1，v(I)＝≈10－4mol(Ls)－1
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1