高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)
2024-11-11 08:45本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】專題一根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷。勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，1．根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2C達(dá)到化學(xué)平衡后，若只增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)。應(yīng)物和氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大小。此，由壓強(qiáng)改變及其平衡移動(dòng)的狀況，可以判斷化。學(xué)方程式中氣體反應(yīng)物和氣體生成物之間的化學(xué)計(jì)。的曲線如圖所示．。動(dòng)，則1＋n＝3，n＝2.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)．如可逆反應(yīng)A＋。2C達(dá)到平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量縮小的方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。改變濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率有可能增大，也有可。變；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)是減少的，如2NO2. 度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體。物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效．如恒。三種情況如果按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系換算成反。則①②③在恒溫、恒壓下構(gòu)成
【正文】 2SO3(g) ① 4 mol 1 mol 0 mol ② 8 mol 2 mol 0 mol ③ 11 mol mol 1 mol 三種情況如果按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系換算成反應(yīng)物的物質(zhì)的量， SO2與 O2的物質(zhì)的量的比都為 4∶ 1，則 ①②③ 在恒溫、恒壓下構(gòu)成等效平衡． [例 2] 在恒溫、恒容條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋ 2B(g) C(g)＋ 3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡．途徑 Ⅰ ： A、 B的起始濃度均為 2 mol/L；途徑 Ⅱ ：C、 D的起始濃度分別為 2 mol/L和 6 mol/中正確的是 ( ) A ．達(dá)到平衡時(shí)，途徑 Ⅰ 的反應(yīng)速率 v (A) 等于途徑 Ⅱ 的反應(yīng) 速率 v (A) B ．達(dá)到平衡時(shí)，途徑 Ⅰ 所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑 Ⅱ 所得 混合氣體的壓強(qiáng)的12 C ． Ⅰ 、 Ⅱ 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量 相同 D ． Ⅰ 、 Ⅱ 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量 不相同 [ 解析 ] A 項(xiàng)：恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)，途徑 Ⅱ 各物 質(zhì)的濃度是途徑 Ⅰ 的 2 倍，反應(yīng)速率也是途徑 Ⅰ 的 2 倍． B 項(xiàng)：濃度途徑 Ⅱ 是途徑 Ⅰ 的 2 倍，壓強(qiáng)途徑 Ⅰ 是途徑 Ⅱ 的12.C 項(xiàng)：由于起始量轉(zhuǎn)化后比例相等是等效平衡，故各組分百分 含量相同． D 項(xiàng)，不正確． [答案 ] BC 點(diǎn)擊此圖片進(jìn)入章末質(zhì)量檢測(cè)
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