化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡模擬題-資料下載頁
2025-06-15 20:46本頁面
【正文】 達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）13.（2011海南，9分）氯氣在298K、100kPa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________________（列式計(jì)算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。14．(2011全國II卷28)（15分）（注意：在試題卷上作答無效） 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：濃度/(molL－1)BAC時(shí)間/minIⅡⅢ回答問題：(1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_____________。(2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開________；(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________。(4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________________,采取的措施是____________。(5） 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2 T3(填“”“”“=”），判斷的理由是_________________________________________。(6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。ⅢⅣ時(shí)間/min濃度/molL－1BAC
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