高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)-資料下載頁
2024-11-11 05:53本頁面
【導(dǎo)讀】PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容。NH4I(固)NH3+HI，2HIH2+I2，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，［H2］＝。4A+3B2C+D，經(jīng)2min,B的濃度減少mol/L。，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。的一端與大氣相通。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是。平衡時(shí)，容器中氨氣所占的比例最大。四個(gè)容器的壓強(qiáng)由小到大的排列次序是。到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則X的最大取值應(yīng)小于。+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入。CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡移動(dòng)。
【正文】 等 ? (填“相等”、“不相等”或“不能確定” )。其理由是 。 知識(shí)點(diǎn)：本題是一道信息試題，涉及到外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及關(guān)于化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算。 能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、綜合能力。 +和 I在水溶液中的反應(yīng)如下： 2I+2Fe3+ 2Fe2++I2(水溶液 )。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的表達(dá)式為： K＝ 。當(dāng)上述反 應(yīng)達(dá)到平衡后 ，加入CCl4萃取 I2，且溫度不變，上述平衡 移動(dòng) (選填：向右、 向左、不 )。 (2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和 I、 Fe3+的濃度關(guān)系為： V＝ K［ C)(?I］ m［ C)( 3?Fe］ n(K為常數(shù) ) C)(?Imol/L C)( 3?Femol/L V(mol/L S) (1) (2) (3) 通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在 V＝ K K［ C)(?I］ m［ C)( 3?Fe］ n中 mn的值為 。 ＝ 1 n＝ 1 ＝ 1 n＝ 2 ＝ 2 n＝ 1 ＝ 2 n＝ 2 I濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 。 (選填：大于、小于、等于 ) 知識(shí)點(diǎn)：本題是一信息試題。 能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué) 能力，理解能力和應(yīng)用能力。 參考答案 15.(1)① 3 逆反應(yīng)方向 ② 1c≤ 4 (2)降低反應(yīng)溫度 16.(1)A； (2)C；(3)PAPDPBPC。 17.①正反應(yīng) ②不相等。因?yàn)閮煞N情況是在兩個(gè)不同溫度下建立的化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不相同。 18.(1)［ Fe2+］ 2［ I2］向右 (2)C 大于
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