高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)
2024-11-10 06:46本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)。BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍。C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小。D增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低。新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()。右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中。已知t3-t4階段為使用催化劑。在相同溫度和有催化劑存在的條件。衡（Ⅰ）時(shí)V(乙)=L。示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是。N2+3H2≒2NH3已知加入2molNH3達(dá)到平衡時(shí)，若將條件改為恒溫恒壓呢？3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應(yīng)。器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。①達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量（填序號(hào)）。個(gè)用b、c表示）。
【正文】 mol－ 1 0． 0540mol /2 ＝ 1． 73g 取 5等份 NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g)，△ H＜ 0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中 NO2的百分量（ NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（ T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 B D 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為： HCOOCH3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l)；△ H0 某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表： 甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度 T1下隨反應(yīng)時(shí)間（ t）的變化如下圖 （ 1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表： 請(qǐng)計(jì)算 15— 20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 molmin— 1(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )。 （ 2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。 （ 3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，則該反應(yīng)在溫度 T1下的 K值為 。 （ 4）其他條件不變，僅改變溫度為 T2（ T2大于 T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度 T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。 332( ) ( )( ) ( )c H C O O H c C H O HK c H C O O C H c H O?? ?（ 08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= 恒容時(shí)，溫度升高， H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO+H2O=CO2+H2 ( ) ( )( ) ( )cc??222C O H OC O HA 現(xiàn)有兩種氣體物質(zhì) AB A2B4，存在如如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 2AB2 A2B4。在一定溫度下，往 AB2和 A2B4各 ，從開(kāi)始到達(dá)到平衡過(guò)程中 A2B4濃度變化如圖所示。 （ 1）平衡時(shí) c(AB2)=________________。 （ 2）如果將容器的體積縮小到 （保持恒容），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算求出幾個(gè)重要時(shí)刻的 c(AB2)、c(A2B4)，并在圖中畫(huà)出達(dá)到平衡過(guò)程中 ABA2B4濃度變化的圖象。 ?L1 （ 2）反應(yīng) 2AB2 A2B4平衡常數(shù)為 Kc＝ ＝ ，壓縮到 2倍，這一瞬間 c(AB2)=?L1，c(A2B4)=?L1。設(shè)新平衡時(shí)A2B4為 xmol， 則： (x/)/[(3－ 2x)/]2＝ Kc 解得 x＝ ，即 c(A2B4)＝?L c(AB2)＝ ?L1。 K=f(T)， 平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) 在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、 B和 C均 4mol為 D為， F為 2mol，設(shè) E為 xmol，當(dāng)在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白： （ 1）若 x=，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)間 ________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則的最大取值應(yīng)小于_______。 （ 2）若 x分別為 ，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， A的物質(zhì)的量是否相等？________（填“相等”、“不相等”或“不能確定”）。其理由是： _______。 （ 1）正反應(yīng)； （ 2）不相等；因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。
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