【導讀】結論即可得答案為B。應混合物中的體積分數(?)與反應時間的關?；驂簭妶D像的掌握情況。的涵義及其與反應速率之間的內在聯系。溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。平衡時A、B的轉化率之比是______。與(c+d)所滿足的關系是a+b_____c+d。的物質的量均為0。則在相同條件下達到平。的一端與大氣相通。分別代表初始加入的N2，H2和NH3的體積，①若a=1，c=2時，則b=____。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，＜7，上述平衡應向正反應方向移動，變下的,故不采用變壓強的方法。的量濃度，純液體或固體的濃度是一定值，對可逆反應，濃度改變可以是反應物濃?？煜÷钡囊?guī)律。的系數比，但必須是不同方向的速率。數、氣體的體積分數保持不變。B、C、E、F、I；小于Wmol/L的有H。的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

　　

【正文】 ) C. c(X－ )+c(HX)=c(Na+) D. c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－ ) D 6. 25℃ 時，若體積為 Va=a、 PH=a的某一元強酸與體積為 Vb、 pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知 VaVb， a=，請?zhí)羁瞻?: (1) a值可否等于 3(填 “ 可 ” 或 “ 否 ” ) _____理由是 __________________________ (2) a的取值范圍是： ______________ 否 若 a=3，則 b=6顯酸性 不合題意 a14/3 7. 取等物質的量濃度的 NaOH溶液兩份A和 B，每份 50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液 10mL，分別將其稀釋為 100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入，標準狀況下產生 CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題： (1) 曲線 A表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶質為 (寫化學式 )______________，兩種溶質的物質的量之比為 __________；加鹽酸后產生 CO2體積的最大值為 ______mL。 (2) 曲線 B表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶質為 (寫化學式 )________________兩種溶質物質的量之比為 __________；加鹽酸后產生 CO2體積最大值 _______mL。 (3) 通過計算求出原 NaOH溶液的物質的量濃度。 NaOH Na2CO3 3:1 Na2CO NaHCO3 1:1 112 解：圖示表明，向溶液中滴加 的鹽酸至不再放出 CO2氣體時，消耗鹽酸的體積為 75mL: 所以原 NaOH溶液的物質的量濃度為： L/m ???[課后鞏固 B] 1. 若 200mL c(H+)=1 10－ 3molL－ 1的某一元酸和 100mL c(OH－ )=1 10－ 3molL－ 1的某一元堿溶液混合后，溶液呈堿性。所用的酸和堿可能是： A. 等濃度的弱酸和強堿 B. 等濃度的強酸和強堿 C. 稀的弱酸和濃的強堿 D. 稀的強酸或濃的弱堿 D 2. 常溫下 PH=2的兩種酸溶液 HA和 HB，分別加水稀釋，其 PH與所加水的體積變化如圖所示，下列結論正確的是 : HB是比 HA更強的酸 HA是比 HB更強的酸 HA的物質的量濃度大 PH7HAHBV H 02B 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 A 4. 常溫下 Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2++2OH— 。飽和石灰水的密度為 d g/cm3，溶液的 pH=12。則該溫度下 Ca(OH)2的溶解度為 : 00 ? ? 0?g?A 5. 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度 …… 今有HA、 H2B、 H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據 “ 較強酸 +較弱酸鹽 ==較強酸鹽 +較弱酸 ” 的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應： ① ??? ??? CHA)(HCHA22 少量② 2 H AB2A)B(H22 ??? ??少量③ CHHBCH)B(H 322 ??? ??少量回答下列問題： (1) 相同條件下， HA、 H2B、三種酸中酸性最強的是 :____________________ (2) A、 B C HB、 H2C、 HC26種離子中，最易結合質子的是 ___________ 最難結合質子的是 _________________ H2B C3 HB (3) 判斷下列反應的離子方程式中正確的是 (填寫標號 ) _________________________ ?? ??? 33 C3 H A3ACHA.??? ??? 2BHAAHBB.??? ??? CHHBBCHC. 223BC (4) 完成下列反應的離子方程式． A. H3C+OH (過量 ) B. HA(過量 )+C3 ?? ??? 323 CO3H)(3 O HCH 過量??? ??? A2CHC)(2 H A 23過量 6. 用實驗確定某酸 HA是弱電解質。兩同學的方案是 : 甲 : ① 稱取一定質量的 HA配制 溶液 100mL； ② 用 PH試紙測出該溶液的 PH值，即可證明 HA是弱電解質。 乙：① 用已知物質的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制 PH=1的兩種酸溶液各100mL； ② 分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL； ③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明 HA是弱電解質。 (1) 在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 ______________________ (2) 甲方案中，說明 HA是弱電解質的理由是測得溶液的 PH_____1(選填＞、＜、 =)；乙方案中，說明 HA是弱電解質的現象是 ______ (多選扣分 ) (a) 裝 HCl的試管中放出 H2的速率快 (b) 裝 HA溶液的試管的中放出 H2的速率快 (c) 兩個試管中產生氣體速率一樣快 100mL溶量瓶 b (3) 請你評價 : 乙方案中難以實現之處和不妥之處 : (4) 請你再提出一個合理而比較容易進行的方案 (藥品可任取 )，作簡明扼要表述。 配制 pH=1的 HA溶液難以實現，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同。 配制 NaA溶液，測其 pH值 7即證明 HA是弱電解質。 7. 為了測定 K2CO3和 NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的 Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下表： 請回答下列問題： (1) 第二次實驗中產生沉淀的質量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質的量之比； (要求寫出計算過程 )。 請回答下列問題： (1) 第二次實驗中產生沉淀的質量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質的量之比； (要求寫出計算過程 )。 以第一組數據計算，設樣品混合物中NaHCO3和 K2CO3的物質的量分別為 x mol和 y mol。 ?????????????????111m olg197ym olxm ol olm olg138xm olm olg842:5)Na H CO(n:)COK(n332 ????????? 即 (3) 在 25℃ 時，取下第 3組實驗所得溶液體積的 1/10，加水配成 500mL溶液，求此溶液 pH(要求寫出計算過程 )。 設第 4次實驗中 CO32— 、 HCO3— 恰好生成沉淀，且沉淀質量為 x′g，則有 : BaCO3 ~ CO32— 197 1mol x′ (+) 4 x′= 或：由于第一次與第四次樣品的質量比為： : = 4: 1 而第一次與第四次沉淀的質量比為 : = 4:1 故第 4次實驗恰好沉淀，則原 Ba(OH)2溶液中： 2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3 2mol 197g c(OH)－ m )OH(cg197)OH(cm ol2 ?? ??設第三次實驗消耗 OH— 的物質的量為 Z NaHCO3 ~ OH— 1mol 1mol 3mol Z m zm ol1m m ol1 ??12pHLm o l10101m o l)()OH(c 12??????? ???